中考酸,碱,盐复习要点如何理解复
关于酸碱盐。
酸：在水中所电离出的阳离子都是H+的物质叫做酸。
如：HCL盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 此为最最常见的三大强酸。
它们在水中完全电离：
HCL = H+ + CL-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
通过上述可以发现它们在水中电离出的阳离子全部是氢离子。 （符合定义）
注意几点：
1。严格的讲H2SO4是二元强酸在水中是分两步电离的，如下：
H2SO4 = H+ + HSO4-
HSO4- = H+ + SO42-
2。请注意上面定义中的"全部"两字的含义。
比如H2SO4和NaHSO4(硫酸氢钠）都能电离出H+，H2SO...全部
关于酸碱盐。
酸：在水中所电离出的阳离子都是H+的物质叫做酸。
如：HCL盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 此为最最常见的三大强酸。
它们在水中完全电离：
HCL = H+ + CL-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
通过上述可以发现它们在水中电离出的阳离子全部是氢离子。
（符合定义）
注意几点：
1。严格的讲H2SO4是二元强酸在水中是分两步电离的，如下：
H2SO4 = H+ + HSO4-
HSO4- = H+ + SO42-
2。请注意上面定义中的"全部"两字的含义。
比如H2SO4和NaHSO4(硫酸氢钠）都能电离出H+，H2SO4电离出的阳离子全部是H+,而NaHSO4是这样电离的：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
可见它所电离出的阳离子不全部是H+,还有Na+。
所以NaHSO4并不是酸。
3。还有很多种酸，如：H2S氢硫酸，H2CO3碳酸，H2SO3亚硫酸,HCN氢氰酸,CH3COOH醋酸，HCOOH甲酸，C6H5OH苯酚，C6H5COOH苯甲酸等等都是弱酸。
什么是弱酸呢？简单的说，在水中不完全电离的酸就是弱酸。由于它们在水中电离出的H+浓度比强酸小，所以酸性较弱。但它们仍然属于酸，完全符合酸的定义。
碱：在溶液中所电离出的阴离子都是OH-的物质叫做碱。
如：NaOH氢氧化钠,KOH氢氧化钾,Ba(OH)2氢氧化钡
此为中学最最常见的三大强碱。
它们在水中完全电离。
NaOH = Na+ + OH-
KOH = K+ + OH-
Ba(OH)2 =Ba2+ + OH-
注意：
1。
Ba(OH)2是二元强碱。分两步完全电离。
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
2。同酸的一样，注意"全部"两字的含义。
Cu(OH)2CO3 ＝ Cu4+ + 2OH- + CO32-
Cu(OH)2CO3叫做碱式碳酸铜又名孔雀石，有碱性。
但它不是碱。
3。既然有弱酸就有弱碱。常见的如：Fe(OH)3氢氧化铁,Fe(OH)2氢氧化亚铁，Cu(OH)2氢氧化铜，AL(OH)3氢氧化铝，Zn(OH)3氢氧化锌，NH3*H2O一水合氨等等。
（值得注意的是AL(OH)3和Zn(OH)3既有酸性也有碱性，为两性氢氧化物，但可以算作弱碱）
和弱酸一样，弱碱在水中也不完全电离。碱性较弱。
4。记住一个常见的准强碱Ca(OH)2氢氧化钙，在水中溶解度适中，由于Ca的金属性比较强，有时可当强碱用。
盐：在水中电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
盐可看做是酸和碱中和后的产物。酸根离子来自于酸，金属离子来自于碱。酸中的H+和碱中的OH-结合成水。水是极弱的电解质，这是酸和碱容易自发向生成盐和水方向反应的原因。
酸碱中和属于复分解反应。
中学常见的盐类很多,如：NaNO3硝酸钠，Na2SO4硫酸钠，K2CO3碳酸钾，KCL氯酸钾，NaCL氯化钠，Cu(NO3)2硝酸铜,AL2(SO4)3硫酸铝等等。
（以下省略无数。。。）
注意：
1。盐在水中不一定都是中性的。因为有的盐会水解。往往强酸和弱碱反应生成的盐水解成酸性。强碱和弱酸反应生成的盐水解成碱性。强酸和强碱反应生成的盐一般不水解。总之水解反应是中和反应的逆反应。
2。盐的种类很多，应由酸碱中和的角度去考虑盐类。即某种盐是由什么样的酸和碱反应生成的。这样思考比较有益。
3。某些溶解度较小的盐类属于沉淀类。比如CaCO3碳酸钙白色沉淀，Fe(OH)3氢氧化铁红褐色沉淀，Fe(OH)2白色絮状沉淀，AgCL氯化银，BaSO4硫酸钡和BaCO3碳酸钡白色沉淀等。
最后关于复分解反应：在溶液中发生的复分解反应大多是酸碱盐之间的反应。而酸、碱、盐都是电解质，在溶液中能电离出离子。因此，复分解反应的实质，实际上是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。
当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。用离子方程式能表示复分解反应的实质。例如酸和碱发生的中和反应，其实质就是H+和OH-结合生成了极难电离的水，而使溶液中H+和OH-的浓度迅速减小，致使反应瞬时间完成。
一般复分解反应都有如下的规律：
1。向难电离的方向进行。即生成沉淀或弱电解质的方向进行。如CaCO3,H2O等。
2。向生成气体的方向进行。如CO2，SO2等。
满足以上其一即可发生复分解反应。
补充：酸遇石蕊变红，遇酚酞不变色。碱遇石蕊变蓝，遇酚酞变红。
碱性氧化物：能与酸反应生成盐的化合物叫做碱性氧化物。
酸性氧化物：能与碱反应生成盐的化合物叫做酸性氧化物。
一般碱性氧化物或酸性氧化物与水反应能生成相应的酸或碱。
但也有特例。如SiO2为酸性氧化物。但不能与水反应生成相应的H3PO4，应引起注意。如果仔细观察你会发现一般的碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物。
给你几个命题吧。
1。
碱性氧化物一定是金属氧化物。对的。
2。金属氧化物一定是碱性氧化物。错的。有些金属氧化物如Na2O2过氧化钠，AL2O3三氧化二铝不是碱性氧化物。
3。酸性氧化物不一定是非金属氧化物。对的。
有可能是金属氧化物。
4。非金属氧化物一定是酸性氧化物。错的。某些不成盐氧化物如CO，是非金属氧化物但不是酸性氧化物。
到此告一段落。我猜上边都是COPY其它网站的，而以上确为本人原创。
一共写了一个多小时呢。由于本人也仅仅是高三的学生。写得难免有不周到的地方，见谅。另，如果你是初中生的话，可以有选择的看，相信你看后定会有所收获。收起
