20%浓度的碱的析出温度我想了解
你那是什么碱?
这个关系到溶液的依数性。
凝固点降低的数值与稀溶液中所含溶质的数量成正比,比例系数kf叫凝固点下降系数它与溶剂性质有关而与溶质性质无关。不过你这个溶液的浓度有点高了,用依数性计算会有一些误差。
水的凝固点下降系数为 Kf=1。86℃。 l-1
△T=Kf。m
式中的m为质量摩尔浓度
假定你的碱液是氢氧化钠(要是其他的碱可以按照下面的公式计算),浓度为20%时的密度大概是1。 22g/L,NaOH是强碱,可以看做完全电离,1mol的NaOH电离产生2mol的质点数
那么可以计算出其质量摩尔浓度为8。2mol/Kg
所以理论上 △T=1。86×8。2=15。2℃
但溶液的...全部
你那是什么碱?
这个关系到溶液的依数性。
凝固点降低的数值与稀溶液中所含溶质的数量成正比,比例系数kf叫凝固点下降系数它与溶剂性质有关而与溶质性质无关。不过你这个溶液的浓度有点高了,用依数性计算会有一些误差。
水的凝固点下降系数为 Kf=1。86℃。 l-1
△T=Kf。m
式中的m为质量摩尔浓度
假定你的碱液是氢氧化钠(要是其他的碱可以按照下面的公式计算),浓度为20%时的密度大概是1。
22g/L,NaOH是强碱,可以看做完全电离,1mol的NaOH电离产生2mol的质点数
那么可以计算出其质量摩尔浓度为8。2mol/Kg
所以理论上 △T=1。86×8。2=15。2℃
但溶液的依数性只在稀溶液的范围适用,估计实际的凝固点下降应该比15。
2℃要稍微小一些。收起