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20%浓度的碱的析出温度我想了解

你那是什么碱？ 这个关系到溶液的依数性。 凝固点降低的数值与稀溶液中所含溶质的数量成正比，比例系数kf叫凝固点下降系数它与溶剂性质有关而与溶质性质无关。不过你这个溶液的浓度有点高了，用依数性计算会有一些误差。 水的凝固点下降系数为 Kf=1。86℃。 l-1 △T=Kf。m 式中的m为质量摩尔浓度 假定你的碱液是氢氧化钠（要是其他的碱可以按照下面的公式计算），浓度为20%时的密度大概是1。 22g/L，NaOH是强碱，可以看做完全电离，1mol的NaOH电离产生2mol的质点数 那么可以计算出其质量摩尔浓度为8。2mol/Kg 所以理论上 △T=1。86×8。2=15。2℃ 但溶液的...全部

  你那是什么碱？ 这个关系到溶液的依数性。 凝固点降低的数值与稀溶液中所含溶质的数量成正比，比例系数kf叫凝固点下降系数它与溶剂性质有关而与溶质性质无关。不过你这个溶液的浓度有点高了，用依数性计算会有一些误差。
   水的凝固点下降系数为 Kf=1。86℃。 l-1 △T=Kf。m 式中的m为质量摩尔浓度 假定你的碱液是氢氧化钠（要是其他的碱可以按照下面的公式计算），浓度为20%时的密度大概是1。
  22g/L，NaOH是强碱，可以看做完全电离，1mol的NaOH电离产生2mol的质点数 那么可以计算出其质量摩尔浓度为8。2mol/Kg 所以理论上 △T=1。86×8。2=15。2℃ 但溶液的依数性只在稀溶液的范围适用，估计实际的凝固点下降应该比15。
  2℃要稍微小一些。收起