（2014?唐山二模）5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．
阳离子 Na Al3 Fe3 Cu2 Ba2 阴离子 OH- Cl- CO32- NO3- SO4-分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol?L-1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
（1）据此推断A、C的化学式为：A______；C______．
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式______．
（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是______，原因是______（用离子方程式说明）．
（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是______mL．
（5）现用500mL 3mol?L-1的E溶液充分吸收11.2L CO2气体（标准状况下），反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为______．
（6）若用惰性电极电解A和B的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积（标准状况下）V与通过电子的物质的量n的关系（不考虑气体溶于水）．
5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水，由离子共存可知，一定含有：Na2CO3、Ba（OH）2，①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，说明生成氢氧化铜与硫酸钡，故A、C分别为Ba（OH）2、CuSO4中的一种；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体，说明生成氢氧化铁与二氧化碳，应碳酸钠与铁盐发生双水解反应，B、E分别为Na2CO3、铁盐中的一种；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象，结合①可知，C为Ba（OH）2、D为铝盐，故A为CuSO4；④B溶液与D...全部
5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水，由离子共存可知，一定含有：Na2CO3、Ba（OH）2，①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，说明生成氢氧化铜与硫酸钡，故A、C分别为Ba（OH）2、CuSO4中的一种；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体，说明生成氢氧化铁与二氧化碳，应碳酸钠与铁盐发生双水解反应，B、E分别为Na2CO3、铁盐中的一种；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象，结合①可知，C为Ba（OH）2、D为铝盐，故A为CuSO4；④B溶液与D溶液混合后无现象，结合②可知，B为铁盐，E为Na2CO3，⑤将38。
4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1。6mol?L-1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，D含有NO3-，结合③可知D为Al（NO3）3，综上所述，可知B中含有Cl-，故B为FeCl3，（1）由上述分析可知，A为CuSO4，C为Ba（OH）2，故答案为：CuSO4；Ba（OH）2；（2）步骤②中发生反应的化学方程式为：2FeCl3 3Na2CO3 3H2O=2Fe（OH）3↓ 3CO2↑ 6NaCl，故答案为：2FeCl3 3Na2CO3 3H2O=2Fe（OH）3↓ 3CO2↑ 6NaCl；（3）Al（NO3）3溶液中铝离子水解：Al3 3H2O?Al（OH）3 3H ，溶液呈酸性，滴入石蕊试液，溶液由无色变为红色，（4）38。
4g Cu的物质的量=38。4g64g/mol=0。6mol，发生反应：3Cu 8H 2NO3-=3Cu2 2NO↑ 4H2O，Cu完全溶解需要n（H ）=0。6mol×83=1。6mol，故至少加入稀H2SO4的体积=1。
6mol21。6mol/L=0。5L=500mL，故答案为：500；（5）500mL 3mol?L-1的Na2CO3溶液中的Na2CO3物质的量=0。5L×3mol/L=1。5mol，11。2L CO2的物质的量=11。
2L22。4L/mol=0。5mol，发生反应Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3，由方程式可知，生成1molNaHCO3，剩余1molNa2CO3，溶液中钠离子浓度最大，碳酸氢根与碳酸根都水解，溶液呈碱性，碳酸氢根的水解程度小于碳酸根水解程度，故溶液中离子浓度：c（H ）＜c（OH-）＜c（CO32-）＜c（HCO3-）＜c（Na ），故答案为：c（H ）＜c（OH-）＜c（CO32-）＜c（HCO3-）＜c（Na ）；（6）若用惰性电极电解CuSO4和FeCl3的混合溶液，溶质的物质的量均为0。
1mol，首先，阳极发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑，则n（电子）=V22。4×2=V11。2，即V=11。2n，根据氯原子守恒可知，生成氯气的最大体积=0。1mol×32×22。4L/mol=3。
36L，此时转移电子物质的量为0。3mol；然后，阳极发生反应：4OH--4e-=O2↑ 2H2O，则n（电子）=V22。4×4=，即V=5。6n，故通电后阳极产生气体的体积（标准状况下）V与通过电子的物质的量n的关系为：，故答案为：．。
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