高三化学某无色溶液,其中有可能存
一看到淡黄色沉淀我们首先想到的是AgBr,尤其题目中有Ag+,且第一步加的是HBr,但此时就不能继续推导下去,思路就此终止。
但再想中学中是淡黄色固体的还有Na2O2和硫单质。Na2O2肯定不行,那是不是硫单质呢?如果想到是硫单质那此题也就解出来了。
(1)沉淀甲是硫单质。那生成它的离子方程式为:
2S2- + SO3^2- + 6H+ === 3S↓ + 3H2O
(2)所以原溶液中有S2- 和SO3^2-,就没有Ag+,Ba2+,Al3+。 而甲溶液中有H+,所以气体乙是CO2。那沉淀乙是什么呢?只可能是Al(OH)3,这里的Al3+是AlO2-提供的(与酸反应)。所以生成沉淀乙...全部
一看到淡黄色沉淀我们首先想到的是AgBr,尤其题目中有Ag+,且第一步加的是HBr,但此时就不能继续推导下去,思路就此终止。
但再想中学中是淡黄色固体的还有Na2O2和硫单质。Na2O2肯定不行,那是不是硫单质呢?如果想到是硫单质那此题也就解出来了。
(1)沉淀甲是硫单质。那生成它的离子方程式为:
2S2- + SO3^2- + 6H+ === 3S↓ + 3H2O
(2)所以原溶液中有S2- 和SO3^2-,就没有Ag+,Ba2+,Al3+。
而甲溶液中有H+,所以气体乙是CO2。那沉淀乙是什么呢?只可能是Al(OH)3,这里的Al3+是AlO2-提供的(与酸反应)。所以生成沉淀乙的离子方程式为:
3HCO3^- + Al3+ === Al(OH)3↓ + 3CO2↑
(3)因为NH4HCO3是过量的,所以沉淀丙是BaCO3,气体丙是NH3。
确定沉淀丙的方法:过滤的沉淀,加盐酸,若出现能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,且加硫酸,出现白色沉淀,则证明是BaCO3。
(不太标准,见凉)
(4)气体甲可能是H2S(S2-过量)或SO2(SO3^2-过量)其中之一,还可能有CO2
(5)原溶液肯定存在的离子有:Na+,S2-,SO3^2-(大量存在)
可能存在的离子有:CO3^2-,SO4^2-
。收起
