乙醇燃烧的问题

化学题求解乙醇(C2H5OH)不完全燃烧生成CO,CO2与H2O,若产物中CO和CO2的总质量为25.2g.其中碳元素与氧元素的质量比为2:5,求参加反应的乙醇的质量和产物H2O中的质量

1。因为m(C):m(O)=2:5,所以CO和CO2混合产物中m(C)=7。2g,m(O)=18g,所以n(C)=0。6mol,n(O)=1。125mol。 2。设产物中CO有x mol，CO2有y mol，可以列2个方程：x+y=0。 6(根据C的mol数)；x+2y=1。125(根据O的mol数)。联立求解：x＝0。075mol y＝0。525mol，即CO有0。075mol（2。1g），CO2有0。525mol（23。1g)。 【注：此步也可以忽略，只是为了明确一下CO和CO2的质量而已】 3。根据原子守恒原理：乙醇中的C完全转化为CO和CO2中的C，所以乙醇中的C也是0。6mo...全部

  1。因为m(C):m(O)=2:5,所以CO和CO2混合产物中m(C)=7。2g,m(O)=18g,所以n(C)=0。6mol,n(O)=1。125mol。 2。设产物中CO有x mol，CO2有y mol，可以列2个方程：x+y=0。
  6(根据C的mol数)；x+2y=1。125(根据O的mol数)。联立求解：x＝0。075mol y＝0。525mol，即CO有0。075mol（2。1g），CO2有0。525mol（23。1g)。
  【注：此步也可以忽略，只是为了明确一下CO和CO2的质量而已】 3。根据原子守恒原理：乙醇中的C完全转化为CO和CO2中的C，所以乙醇中的C也是0。6mol，因为每mol乙醇分子中含2molC，所以乙醇为0。
  3mol，即13。8g。 4。根据原子守恒，乙醇中的6个H原子全部转化为水中的H，即1。8molH变成了0。9mol H2O，所以产物中水的质量为16。2g。 5。根据质量守恒定律，还可以算出参加发应的O2的质量＝2。
  
  1+23。1+16。2-13。8＝27。6g【注：此步也可忽略，只是为了确定O2的质量】 本题主要考的是原子守恒定律，方法为最基础的方法，或许还有简便方法，也请其他高手指出 ：） 大家一起学习～。收起