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化学题求解

乙醇(C2H5OH)不完全燃烧生成CO,CO2与H2O,若产物中CO和CO2的总质量为25.2g.其中碳元素与氧元素的质量比为2:5,求参加反应的乙醇的质量和产物H2O中的质量

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2006-05-15

0 0

  不完全燃烧后碳元素与氧元素的质量比为2:5,则它们的个数比为8:15 那就可以假设有4Xmol乙醇(C2H5OH)和11X/2molO2参加反应 4X C2H5OH +11 X/2 O2 = X CO + 7X CO2 + 12X H2O 28X+7X*44=25。
  2 ===>X=0。075 则参加反应的乙醇的物质的质量为0。3mol,质量为13。8g 产物H2O中的质量为16。2g。

2006-05-15

48 0

如果早几年,这样的题不在话下,但现在离开了学校,什么都还给老师了 我是没有心思去解决这样的问题啊

2006-05-15

58 0

    1。因为m(C):m(O)=2:5,所以CO和CO2混合产物中m(C)=7。2g,m(O)=18g,所以n(C)=0。6mol,n(O)=1。125mol。 2。设产物中CO有x mol,CO2有y mol,可以列2个方程:x+y=0。
  6(根据C的mol数);x+2y=1。  125(根据O的mol数)。联立求解:x=0。075mol y=0。525mol,即CO有0。075mol(2。1g),CO2有0。
  525mol(23。1g)。【注:此步也可以忽略,只是为了明确一下CO和CO2的质量而已】 3。根据原子守恒原理:乙醇中的C完全转化为CO和CO2中的C,所以乙醇中的C也是0。  6mol,因为每mol乙醇分子中含2molC,所以乙醇为0。
  3mol,即13。8g。 4。根据原子守恒,乙醇中的6个H原子全部转化为水中的H,即1。8molH变成了0。9mol H2O,所以产物中水的质量为16。2g。 5。根据质量守恒定律,还可以算出参加发应的O2的质量=2。
  
    1+23。1+16。2-13。8=27。6g【注:此步也可忽略,只是为了确定O2的质量】 本题主要考的是原子守恒定律,方法为最基础的方法,或许还有简便方法,也请其他高手指出 :) 大家一起学习~。

2006-05-15

62 0

产物中CO和CO2的总质量为25.2g.其中碳元素与氧元素的质量比为2:5 则碳元素的质量为25.2g*2/7=7.2g 这些碳元素都是乙醇(C2H5OH)中的 所以乙醇的质量=(7.2/12*2)*48=14.4g 产物H2O中的氢都是乙醇中的,所以H2O的质量 =3*(14.4/48)*18=16.2g

2006-05-15

29 0

如果早几年,这样的题不在话下,但现在离开了学校,什么都还给老师了

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