高中化学之化学键
怎样区分共价键，离子键，极性共价键，非极性共价键
答：
离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。例如NaCl中Na+、Cl-之间的作用就是离子键。
共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用。 例如HCl分子中H原子和Cl原子之间就是通过共用电子对结合在一起的。
共价键有两类，即极性共价键和非极性共价键。
由同种原子形成的共价键叫非极性共价键。例如H2分子中共价键是非极性共价键。
由不同种原子形成的共价键叫极性共价键。例如HCl分子中共价键是极性共价键。
离子键：
定义 ：使相邻的阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
形成原因：
离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子...全部
怎样区分共价键，离子键，极性共价键，非极性共价键
答：
离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。例如NaCl中Na+、Cl-之间的作用就是离子键。
共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
例如HCl分子中H原子和Cl原子之间就是通过共用电子对结合在一起的。
共价键有两类，即极性共价键和非极性共价键。
由同种原子形成的共价键叫非极性共价键。例如H2分子中共价键是非极性共价键。
由不同种原子形成的共价键叫极性共价键。例如HCl分子中共价键是极性共价键。
离子键：
定义 ：使相邻的阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
形成原因：
离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。
即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如 Na+、K+ ；也可以由原子团形成，如 Cl- ，NO3- 等
含有离子键的物质（高中要求记住的）
1 活泼金属阳离子 和 活泼非金属阴离子 形成的盐类
例如（ KCl CsSO4 KNO3 Na2S 等 ）
2 所有铵盐
例如（ NH4Cl NH4SO4 ）
3 低价金属氧化物 （注意 必须是低价 1或2价 ）
例如（ Na2O K2O CaO ）
4 强碱 （弱碱有些并不是）
例如（ NaOH KOH ）
5 过氧化物 超氧化物 碳化钙 （CaC2 电石）
例如（ Na2O2 CaO2 KO2 BaO4 ）
注意 ： 含有离子键的化合物 一定是 离子化合物 ！！
共价键
定义： 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。
共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种：
（1）非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。
（2）极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。
（3）配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供。
如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，（这个高中不必学）
共价化合物 ：
1 非金属之间形成的化合物（除铵盐）
2 少数盐类 （ AlCl3 和 FeCl3 ）
3 所有酸类
区别离子化合物和共价化合物
看溶于水（或其它溶剂）是否导电
高中阶段记住这些 已经足够
现在 我教你怎么区分 （最快的方法）
一般来说在高中阶段
只要你在题目中看到的化合物含有 第一主族的金属 （碱金属）
那么一定是离子键
只要你看到题目所给的化合物没有金属元素
那么是共价键 （除了铵盐）
一定要背好各种离子的化学式 。收起
