原子，离子，分子所构成的物质的区别？

二氧化硅、金刚石都是由原子构成的，不存在独立的小分子，都是原子。氯化钠、氧化镁都是由离子构成的，内部没有原子、分子，只有阴阳离子。氧气、二氧化碳、硫、C60等物质是由分子构成的。区别在于组成微粒之间的作用力，金刚石靠相邻原子之间通过强烈的共价键结合结合而成，氯化钠中的阴阳离子通过离子键结合，氧气分子之间通过分子间作用力。

二氧化硅、金刚石都是由原子构成的，不存在独立的小分子，都是原子。氯化钠、氧化镁都是由离子构成的，内部没有原子、分子，只有阴阳离子。氧气、二氧化碳、硫、C60等物质是由分子构成的。区别在于组成微粒之间的作用力，金刚石靠相邻原子之间通过强烈的共价键结合结合而成，氯化钠中的阴阳离子通过离子键结合，氧气分子之间通过分子间作用力。

    （一）先说，物质是由原子直接构成的，还是分子构成的，或者是离子构成的？ （下面没有注明的，默认为只考虑初中阶段的学习）。 （1） 原子直接构成的物质：内部是由化学键连接构成的一个巨大的整体，没有很小的重复单元（可以认为单一的一个原子是最小重复单元）。
     常见的由原子直接构成的物质有：金属，稀有气体，某些固态非金属如C，Si ，以后判断一种物质是不是由原子直接构成，最直观的办法是看能不能用元素周期表中的单个元素符号直接表示该种物质，能直接用元素符号表示的就是原子直接构成的，反之，则不是。
    就是说原子直接构成的物质一定是单质，并且化学式没有下标数字，只有元素符号。（这里要提到P和S，这两种不是原子直接构成的，因为它们都是有最很小重复单元的，P真正的化学式是P4，P4是P的最小重复单元，就是说P单质是由无数个P4分子构成的饿，所以P是分子构成的。
  初中简写了，还有S真正的化学式是S2，S4，S8，等） （只限初中，到高中有SiO2，它虽不是单质，并且有数字下标，但它还是原子直接构成的，与它内部结构有关，SIO2的结构是SI和O原子交替以共价单键连接并向空中无限制发展的网状结构，不存在分子，没有最小重复单元。
    在这里就不解释了，高中会学） （2）分子构成的物质：内部有最小的重复单元，最小重复单元是分子，物质是由无数个这些相同的最小重复单元通过分子间作用力构成的，这中分子间力很小，就是说由分子构成的物质并不是一个很牢固的整体。
   （3）由离子构成的物质：内部没有重复的最小单元，本身是通过离子键连接成的一个整体，但是我们为了研究它的结构，往往会人为的划定出它的最小重复单元，就是晶胞。  要注意的是它每个最小的重复单元内部是由离子键连接的，和分子晶体的共价键区别开，这就是为什么界定它是由离子都成的原因。
  在初中很难把它和分子构成的物质区别开，其实有一个很直观的判断方法，有金属元素或铵根离子的化合物就是离子构成的，没有这两种东西的物质就是分子构成的。   （二）如果说快速的判断，那只能记住主要的几类，化学没有万能的公式，定理。
  由于一些物质的结构特殊，必然会有特例，所以只要记住主要的和常见的几类即可。 （1）常见的由原子直接构成的物质有：金属，稀有气体，某些固态非金属如C，Si 。 以后判断一种物质是不是由原子直接构成，最直观的办法是看能不能用元素周期表中的单个元素符号直接表示该种物质，能直接用元素符号表示的就是原子直接构成的，反之，则不是。
    就是说原子直接构成的物质一定是单质，并且化学式没有下标数字，只有元素符号。（只限初中） 特例：SiO不是单质，但也是由原子直接构成，除此，大部分不溶于水的金属氧化物都是原子直接构成的。
   （2）常见的分子构成的：只要化学式中不含金属元素，不含NH4+的都可认为是由分子构成的。  （稀有气体除外）比如，所有气体，所有的有机物，所有的酸，H20，I2，Br2等等。
   特例：AlCl3虽含有金属元素，但AlCl是由Al2Cl6分子（2个AlCl分子聚合成二聚态的Al2Cl6）构成的。 （3）由离子构成的：一般化学式中含有金属离子，NH4+都可认为是由离子构成的。
    比如所有的碱，所有的有机盐，无机盐。 特例：AlCl3可认为是由分子构成的，没有因为Al3+，同理，所有可溶于水的金属氧化物都是由离子构成的，比如Na2O等。