某氧气和氢气的混合气体对氢气的相对密度为4.75(同状态),此混合气体中某氧气和氢气的质量之比是多少?1、某氧气和氢气的混合气体对氢气的相对密度为4.75(同状态),此混合气体中某氧气和氢气的质量之比是多少? 2、已知NH4CO3====NH3+H2O+CO2在150摄氏度时,NH4CO3分解产生的混合气体A的密度是相同条件下氢气密度的多少倍? 均请给出详细过程,谢谢
1)解:设O2的体积分数为n ,则H2的为(1-n)
有 32n + 2 (1-n) = 2 *4。75
解得 n=0。25 1-0。
25=。075
m(O2):m(H2) ==0。25*32/ 0。75 *2==16:3
2)解:估计反应是这一个NH4HCO3====NH3+H2O+CO2
全部分解生成气体 产生的混合气体的平均分子相对质量=(17+18+44)/3
=26。
33
则混合气体A的密度是相同条件下氢气密度的=26。33/2=13。16倍
朋友:你也要动手做呀,只是看没有用的。祝好!!!!!!。
设O2的体积分数为x ,则H2的为y
有 32x + 2 y= 2 *4。75且x+y=1
解得 x=0。25 y=0。75
m(O2):m(H2) ==0。25x32/ 0。
75 x2==16:3
2)NH4HCO3====NH3+H2O+CO2
假定1molNH4HCO3反应,全部分解生成气体 ,产生的混合气体的平均分子相对质量=76/3=26
则混合气体A的密度是相同条件下氢气密度的=26/2=13倍。