40急问高一化学

1摩尔氧气在放电条件下发生下列反应：3O2＝（放电）2O3，如果有30％O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是多少？

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2006-01-01

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依题可知3molO2生成2molO3，既30%的O2生成20%的O3 为0.2mol 剩余的O2为0.7mol 混合气体的总式量为 0.2*48+0.7*32=32 共0.9mol 所以n=m总/ρ平=0.9=32/ρ平所以ρ平约为35.6 氢为2 所以35.6：2=17.8

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2006-01-01

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１７．８嘛

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2006-01-01

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设原有10mol的氧气，则反应掉了3mol，得： 3O2～2O3～Δn 3 2 1 所以，反应后，共有气体9mol，所以平均摩尔质量M＝m/n＝32×10/9＝35.6g/mol 由阿佛加得罗定律的推论：摩尔质量之比＝密度之比，所以，该混合气体对H2的相对密度＝35.6/2＝17.8

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2006-01-01

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16. 体积、质量全守恒。

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2006-01-01

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17.777777~~~~~~~~

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2006-01-01

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设原有的O2体积为x,则有0.3x的O2变为了O3，体积变为了0.7x+0.2x=0.9x。又因为质量守恒，密度与体积成反比，原来气体对H2的相对密度是16，则现在的相对密度是16/0.9=16.8