高2化学

    1。在室温下 乙炔,甲烷,氢气的混合气体100ml,与过量氧气点燃后,所得气态混合物恢复到原来的温度和气压,体积减少了180ml,求原来混合气体中甲烷的体积。 答: C2H2+5/2 02==点燃==2 C02+ H20 在室温下H20 为液态(中学不计算其体积)那么反应前7/2体积反应后2体积 有3/2个体积差 当100ml全是乙炔时反应后体积应该减少150ml H2+1/202==点燃==H20 反应前3/2体积反应后0体积 那么当100ml全是氢气时反应后体积应该减少150ml 当全是甲烷时CH4+202==点燃==C02+ 2 H20体积差为2 当100ml全是甲烷时反应后体积减少了200ml 那么可以看作甲烷和氢气的混合气 那么有此可知(200-180):(180-150)是氢气和甲烷的体积比,那么混合气中60％是甲烷40％是氢气和乙炔混合气~1答闭~ 2。
    1L丁烷与XL氧气点燃,丁烷完全燃烧,生成混合气体体积为AL(在120℃,1。01X10^5Pa测定),将AL混合气体通过足量碱石灰,测得剩余气体为BL。若A-B=7,则X为多少? 答: 在120℃,1。
  01X10^5Pa时H20为气态 那么当完全反应丁烷(02过量)是C4H10+13/2 02==点燃==4CO2+5H20 1L丁烷反应在通过足量碱石灰时A-B=9 那么在反应中水的量应该不变也就是说C4H10+11/2 02==点燃==2CO2+5H20+2C0 CO是不成盐氧化物~不和碱石灰反应 那么X=11/2 2。
    答闭 3。含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体,在同温同压下起密度是氢气的13。2倍。在标准状况下将4。48L混合气体通入足够溴水,结果溴水增重3。36g。
  求原混合物体积分数 答: 在同温同压下起密度是氢气的13。2倍由阿佛加得罗定律P1(柔没打出来 密度)/P2=M1/M2=13。  2/1 那么混合气体平均分子质量为M1=26。
  4g/MOL 4。48L为0。2MOL 因为M(甲烷)=16 。M(乙烷)=30 。 M(乙烯)=28 那么混合气中的烷烃一定是甲烷 因为没有比M=28更小的烯烃了` 因为混合气的密度界于组分的等效中间值 那么在4。
    48L混合气中 有3。36g 烯烃 在1MOL混合气中就有16。8g烯烃 那么就有9。6g甲烷 9。6g甲烷为0。6MOL 烯烃为1-0。6=0。4MOL 有因为阿佛加得罗定律 气体的物质的量比等于体积比 那么求原混合物体积分数为3:2 甲烷为混合气的60％ 要是还问烯是什么的话 用n*M=m 那么可以求其M 为42(16。
    8/0。4=42) 那么他是丙烯 那么混合气中甲烷和丙烯的占混合气的体积分数分别为60％和40％ 回答完毕 祝进步~ 歆蟹。