计算题1.将4g氢氧化钠固体溶于
1、10ml溶液含氢氧化钠物质的量为
4/40/250*10=0。004mol
100mL溶液中氢氧化钠物质的量浓度为0。004/0。1=0。04mol/L
2、假设原混合物中镁质量为x克,生成气体a mol,根据金属与酸的反应
Mg + 2H+ ==H2 ↑+ Mg2+ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
24g 2mol 1mol 54g 6mol 3mol
x m a 10。 5-x n 12。32/22。4-a
24/x=1/a ...全部
1、10ml溶液含氢氧化钠物质的量为
4/40/250*10=0。004mol
100mL溶液中氢氧化钠物质的量浓度为0。004/0。1=0。04mol/L
2、假设原混合物中镁质量为x克,生成气体a mol,根据金属与酸的反应
Mg + 2H+ ==H2 ↑+ Mg2+ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
24g 2mol 1mol 54g 6mol 3mol
x m a 10。
5-x n 12。32/22。4-a
24/x=1/a 54/(10。5-x)=3/(12。32/22。4-a)
解得x=2。4g a=0。
1mol
Al的质量为10。5-2。4=8。1g,
同样可求得消耗盐酸量分别m=0。2mol,n=0。9mol
溶液中剩余盐酸6*0。2-0。2-0。9=0。1mol
根据H+ + OH- =H2O 消耗NaOH0。
1mol
Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2 消耗NaOH0。2mol
2AL3+ + 12OH- ==3AlO2- +6H2O 消耗NaOH 5。4 mol
所以至少需要5。
7mol氢氧化钠
5。7/6*1000=950ml
至少加入950毫升浓度为6mol/L氢氧化钠溶液,才能使镁、铝两种元素以不同存在形式而分离开
。收起