本题目可考虑使用元素守恒知识来解决,思路如下:
(1。)4。6克金属钠为0。2摩尔,则可设形成NA2O为X摩尔,则NA2O2为(0。2-2X)*1/2
可列方程为62X+78*1/2(0。
2-2X)=7;解得X=0。05摩尔;则NA2O2为0。05摩尔。
(2。 )将以上物质加入至水后形成溶液,则说明水过量,上述氧化物及过氧化物完全反应。
那么我们由元素守恒可知道形成氢氧化钠=钠的物质的量=0。
2摩尔;其质量为0。2*40=8克
问题关键是要解决溶液的质量,NA2O2与水反应后放出氧气,则溶液质量为7+9。8-氧气的总质量
2NA2O2---O2
2*78 32
0。
05*78克 0。8克
溶液总质量=7+9。8-0。8=16克
所以质量分数为8/16*100%=50%。