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将4.6克金属钠在空气中加热使其充分燃烧,得到7克燃烧产物。求(1)燃烧产物中氧化钠与过氧化钠的物质的量之比(2)将燃烧产物全部溶解在9.8克中,则所得溶液的质量分数为多少?

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2007-02-01

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    产物共有7g,而Na占4。6g即0。2mol,则O占7-4。6=2。4g 即0。15mol 设Na2O为x mol,Na2O2为y mol 则Na原子守恒:2x+2y=0。
  2 O原子守恒:x+2y=0。15 解得x=0。05,y=0。05 氧化钠与过氧化钠的物质的量之比=x:y=1:1 (2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2mol 32g 0。
      05mol m 解得溶于水后,质量减少m=0。8g 也就是溶液的质量为9。8+7-0。8=16g 而根据Na原子守恒可知4。
  6gNa即0。2mol可以生成0。2mol即8gNaOH 所以所得溶液的质量分数为8/16*100%=50% 。

2007-02-01

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    本题目可考虑使用元素守恒知识来解决,思路如下: (1。)4。6克金属钠为0。2摩尔,则可设形成NA2O为X摩尔,则NA2O2为(0。2-2X)*1/2 可列方程为62X+78*1/2(0。
  2-2X)=7;解得X=0。05摩尔;则NA2O2为0。05摩尔。 (2。  )将以上物质加入至水后形成溶液,则说明水过量,上述氧化物及过氧化物完全反应。 那么我们由元素守恒可知道形成氢氧化钠=钠的物质的量=0。
  2摩尔;其质量为0。2*40=8克 问题关键是要解决溶液的质量,NA2O2与水反应后放出氧气,则溶液质量为7+9。8-氧气的总质量 2NA2O2---O2 2*78 32 0。
    05*78克 0。8克 溶液总质量=7+9。8-0。8=16克 所以质量分数为8/16*100%=50%。

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