100g某质量分数的盐酸跟20g碳酸钙粉末恰好完全反应

100g某质量分数的盐酸跟20g碳酸钙粉末恰好完全反应,求所生成溶液中溶质的质量分数

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2006-03-17

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     CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 100 111 44 20 m1 m2 根据Ca元素原子守恒，1molCaCO3得1molCaCl2,所以20g即0。
    2molCaCO3得0。2molCaCl2,即22。2g。这就是溶质另外，根据质量守恒，溶液的质量为100+20再减去生成的二氧化碳的质量m2=8。8g, 生成溶液中溶质的质量分数 =(22。
  2/111。2)*100%=20。0%。

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y***

2006-03-17

48 0

100g某质量分数的盐酸跟20g碳酸钙粉末恰好完全反应,求所生成溶液中溶质的质量分数设CaCL2质量为x,CO2为y CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 100 ~~~~~~~~111~~~~~~~~~ 44 20 ~~~~~~~~~~x ~~~~~~~~~~~y 100/20=111/x 100/20=44/y x=22。
2g y=8。8g 22。2g(溶质)/100+20-8。8（所得溶液的总质量）=20% 。

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高***

2006-03-16

50 0

首先，在这里我们认为碳酸钙是与盐酸中的氯化氢反应，近似认为Hcl是纯净物。设hcl中含溶质Xg,生成氯化钙Yg,生成水Zg CaCO3+2HCL=CACL2+H2O+CO2 100 73 111 18 20 X Y Z 100/20=73/X=111/Y=18/Z X=14。
6g Y=22。2g Z=3。6g 22。2/(73-14。6+3。6+22。2)*100%=26。4% 。

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寒***

2006-03-16

52 0

设CaCL2质量为x,H2O为y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 111 18 20 x y 100/20=111/x 100/20=18/y x=22。
2g y=3。6g 22。2g/(22。2g+3。6g)=86% 注:HCl溶液是混合物,分为HCl和水,所以不用它来计算。

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