一定质量的MgBr2和MgO的混合物,镁元素的质量分数是38.4%,则溴元素的质量分数是多少?(MgBr2中的"2"是小标数字)
一定质量的MgBr2和MgO的混合物,镁元素的质量分数是38。4%,则溴元素的质量分数是多少
设总质量为100克。
n(Mg)= 38。4%*100/24 = 1。6mol
n(MgBr2)+ n(MgO)= 1。
6
2 n(MgBr2)* 80 + n(MgO)* 16 = 100-38。4=61。6(溴和氧总质量)
n(MgBr2)= 0。25(mol)
溴元素的质量分数=0。25*160/100 = 40%
。
设mg0质量为X,则mgbr2为1-X,总质量是1 (24/184*(1-X)+24/40*X)/1=38.4% 则Mgo为54%,MgBr2为46% 2Br/Mg+2Br=160/184*46%=40%
为什么把61.6%均分成11份? 两种物质的N 相同吗?
答案是56%吧. 因为镁全部占了38.4%,氧和溴就占了61.6%.然后利用溴的分子量是 80,两个溴就是160(是一个氧的10倍),把61.6%均分成11份,其中10份所占的量即是溴了.得到答案56%
答案是56%吧. 因为镁全部占了38.4%,氧和溴就占了61.6%.然后利用溴的分子量是 80,两个溴就是160(是一个氧的10倍),把61.6%均分成11份,其中10份所占的量即是溴了.得到答案56%