复分解反应中的疑问化学课本上说硝酸钾和
初中学的化学只是最基础的知识,所讲的规律只符合一般情况,特殊的情况不在所学范围内。否则会让学生摸不着头脑。
两种物质在离子态的情况下,离子与离子间的接触是均等的,如果没有气体、水、沉淀生成,那么几种离子都是没有变化的。 所以复分解反应在常温下,要有气体或水或沉淀生成。当然反应的条件变化了,复分解反应的情况也会变化。
比如沉淀生成:在比较高的水温下制成饱和的NaNO3和KCl溶液,是不会发生反应的,因为没有沉淀生成。 但是把溶液的温度降低,就会有晶体析出。由于硝酸盐的溶解度随温度的变化比较显著,而NaCl的则不显著,所以晶体析出中,大量的物质是NaNO3 ,也有KNO3 。这样反应就发生...全部
初中学的化学只是最基础的知识,所讲的规律只符合一般情况,特殊的情况不在所学范围内。否则会让学生摸不着头脑。
两种物质在离子态的情况下,离子与离子间的接触是均等的,如果没有气体、水、沉淀生成,那么几种离子都是没有变化的。
所以复分解反应在常温下,要有气体或水或沉淀生成。当然反应的条件变化了,复分解反应的情况也会变化。
比如沉淀生成:在比较高的水温下制成饱和的NaNO3和KCl溶液,是不会发生反应的,因为没有沉淀生成。
但是把溶液的温度降低,就会有晶体析出。由于硝酸盐的溶解度随温度的变化比较显著,而NaCl的则不显著,所以晶体析出中,大量的物质是NaNO3 ,也有KNO3 。这样反应就发生了,晶体析出可以看作是沉淀生成。
工业上就是按这种方法生产所需的物质的。
比如气体生成:NaCl与浓H2SO4反应,在常温下是没有气体生成的,不能反应。但在高温下,HCl就是气体,就能反应了。
强酸与弱酸,挥发性酸与不挥发性酸,是相对的。
盐与酸的反应既有普遍性也有特殊性,你举是一个例子,而实际上这样的例子是很多的:
H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓硫氢酸是很弱的酸,由于CuS不溶于H2SO4 ,所以反应也发生了。
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