化学离子反应问题
测得某溶液中仅含Cu2+,K+,(SO4)2-,CL-离子，且阳离子个数比Cu2+:K+=3:4,则(SO4)2-和CL-个数比可能是：答案是1：8，我怎么觉得是任意比呢？当然按照阴阳离子相同算的是1：8，但是假设最极端情况没有CL-或者没有(SO4)2-都是可以的啊，为什么必须是1：8呢？
全部回答
答案是任意比（没有其他条件，相像完全可以得出答案），具体推理如下：
根据电荷守恒可知，Cu2+、K+、(SO4)2-和Cl-四种离子的个数满足如下关系式：
2Cu2+ + K+= 2(SO4)2-+ Cl-
因为Cu2+:K+=3:4，即Cu2+ =0。
75K+ 代入上式可得：2。 5K+ = 2(SO4)2-+ Cl- 所以(SO4)2- =1。25 K+ - 0。5 Cl- 所以(SO4)2-和Cl -的个数比为（1。
25K+ - 0。5 Cl-）:Cl =(1。25K+: Cl-) - 0。5 现在我们只需讨论K+: Cl–的取值范围就可以了 假设溶液中阴离子全部是(SO4)2-，，此时Cl–的个数为零，K+: Cl–为无穷大，(SO4)2-和Cl -的个数比也为无穷大； 假设溶液中阴离子全部是Cl–，根据电荷守恒，此时Cl–的个数为2。
5 K+，所以K+: Cl–为0。4，(SO4)2-和Cl -的个数比为0。 由于溶液中两种阴离子同时存在，故两种离子的个数比不能为0， 所以(SO4)2-和Cl-的个数比为0 到正无穷大，即任意比。
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75K+ 代入上式可得：2。 5K+ = 2(SO4)2-+ Cl- 所以(SO4)2- =1。25 K+ - 0。5 Cl- 所以(SO4)2-和Cl -的个数比为（1。
25K+ - 0。5 Cl-）:Cl =(1。25K+: Cl-) - 0。5 现在我们只需讨论K+: Cl–的取值范围就可以了 假设溶液中阴离子全部是(SO4)2-，，此时Cl–的个数为零，K+: Cl–为无穷大，(SO4)2-和Cl -的个数比也为无穷大； 假设溶液中阴离子全部是Cl–，根据电荷守恒，此时Cl–的个数为2。
5 K+，所以K+: Cl–为0。4，(SO4)2-和Cl -的个数比为0。 由于溶液中两种阴离子同时存在，故两种离子的个数比不能为0， 所以(SO4)2-和Cl-的个数比为0 到正无穷大，即任意比。
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