求助高一化学

把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中2价Fe和3价Fe的浓度恰好相等。则已反应的3价Fe和未反应的3价Fe的物质的量之比为

全部回答

2008-11-22

0 0

简直误人! Fe+2(Fe3+)=3(Fe2+),2价Fe有2/3是由3价Fe变的, 因为反应后2价Fe和3价Fe的浓度恰好相等, 所以已经反应3价Fe为2, 未反应的3价Fe为3 同一溶液,体积不变.浓度之比既等于物质的量之比为2:3

提交

2008-12-01

74 0

2价Fe和3价Fe的浓度相等所以物质的量也相等而2价Fe来自 Fe+2(Fe3+)=3(Fe2+),所以已反应的3价Fe和未反应的3价Fe的物质的量之比为即为反应式中的3价Fe与2价Fe的物质的量之比.也就是化学计量数只比所以是2:3

提交

2008-11-28

39 0

2:3是对的。

提交

2008-11-22

56 0

Fe+2(Fe2+)=3(Fe3+),2价Fe有2/3是由3价Fe变的,因为2价Fe和3价Fe的浓度恰好相等,所以3价Fe和未反应的3价Fe的物质的量之比为(1+2/3):1=5:3