配制氯化铁溶液时需加入少许盐酸和铁粉
请问实验室配制氯化铁溶液时需加入少许盐酸和铁粉，铁粉与盐酸不反应吗？应如何理解？谢谢！
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对于FeCl2溶液，因为是溶质是强碱弱酸盐，要发生水解和氧化，水解方程式如下：
FeCl2+2H2O=（可逆）=Fe(OH)2+2HCl
而Fe2+长时间放置会被氧化成Fe3+。
1，加少量盐酸。调节溶液PH，看上面的水解方程式，加入HCL后可以抑制水解反应的发生。
2，加入少量铁粉。Fe + 2Fe3+ ==3Fe2+。让少许变质的Fe3+反应成为Fe2+。
3，铁粉和盐酸要反应的问题。这个问题就是楼主提出的本质问题。不能解释为“盐酸和铁粉是反应，产生的是氯化亚铁，其反应趋势就是为了防止氯化亚铁的水解！”——如果加入两种阻止FeCL2变质的物质都发生反应了，上述1，2那不是白说了？！
其实原因是：铁和盐酸反应的速率是极慢的，而且还是在HCL很少的情况下（家的是少量HCL）。
所以就可以“保护”氯化亚铁溶液一段时间。
楼主如果不知道这个的话，可以用实验室制取H2来证明。为什么不用Fe而用Zn？就是因为前者与浓盐酸反应都太慢了。
所以，在新配的氯化亚铁溶液中加入上述两种物质，但是此溶液还是不能长久放置。
所以，一般是现用现配。
而配氯化亚铁溶液一般也有很多的注意事项，楼主如果感兴趣的话，多查些资料看看。我这里不多阐述了。
个人观点，如有不足之处还请更多的朋友指正补充。
望对楼主有所帮助。
望进步！。
请问实验室配制氯化铁溶液时需加入少许盐酸和铁粉，铁粉与盐酸不反应吗？应如何理解？谢谢！
－－配制氯化铁溶液时加铁粉的说法应该是错误的！
因为：
其一、铁和氯化铁溶液会发生反应，生产氯化亚铁；
其二、铁和盐酸同样会发生反应，首先生产的还是氯化亚铁。
【只有配置氯化亚铁的时候，溶液中这个时候才加Fe，防止Fe2+被O2氧化成Fe3+】
－－配制氯化铁溶液加‘少量盐酸’｛应该是浓盐酸才可以｝的行为，可以理解，防止氯化铁溶解的时候因为酸度不足导致三价铁离子发生水解。
说明：三价铁离子很容易水解得到氢氧化铁和氢离子，故在配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解浓盐酸中，可以抑制氯化铁的水解，因为浓盐酸中氢离子浓度很大，从水解平横的移动原理可以得到，溶液中氢离子浓度大，对这个水解平衡是起到抑制的作用的，浓盐酸中水的量相对少，这也在一定程度上减少了铁离子的水解。
－－哈哈哈，我就是在想，你问的问题是不是配置氯化亚铁呢？还真的没有猜错！
如果是配置氯化亚铁的话，你是问题就很简单了！
－－加铁粉是为了防止有三价铁的出现；加盐酸是为了防止氯化亚铁水解；盐酸和铁粉是反应，产生的是氯化亚铁，其反应趋势就是为了防止氯化亚铁的水解！
【防止含有三价铁离子,应在溶液中放入金属铁，这样Fe+Fe（3＋）＝Fe（2＋），括号里是上标，方程式为配平。
多说一句，为了防止水解，还应该加入少量的盐酸。】。
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