引起电化学腐蚀的主要原因有哪些？
形成原电池1．金属的腐蚀金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程,金属腐蚀一般可分为化学腐蚀与电化学腐蚀。电化学腐蚀是金属的腐蚀中最普遍、也是最重要的一种类型。钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀的最突出例子。 在潮湿的空气中,钢铁表面会吸附一层薄薄的水膜。如果这层水膜呈较强酸性时,H+得电子析出氢气,这种电化学腐蚀称为析氢腐蚀；如果这层水膜呈弱酸性或中性时,能溶解较多氧气,此时O2得电子而析出OH—,这种电化学腐蚀称为吸氧腐蚀,是造成钢铁腐蚀的主要原因。 析氢腐蚀 吸氧腐蚀发生条件 水膜呈酸性 水膜呈弱酸性或中性正极反应 2H++2e—=H2↑ O2+4e—+2H2O=4O...全部
形成原电池1．金属的腐蚀金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程,金属腐蚀一般可分为化学腐蚀与电化学腐蚀。电化学腐蚀是金属的腐蚀中最普遍、也是最重要的一种类型。钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀的最突出例子。
在潮湿的空气中,钢铁表面会吸附一层薄薄的水膜。如果这层水膜呈较强酸性时,H+得电子析出氢气,这种电化学腐蚀称为析氢腐蚀；如果这层水膜呈弱酸性或中性时,能溶解较多氧气,此时O2得电子而析出OH—,这种电化学腐蚀称为吸氧腐蚀,是造成钢铁腐蚀的主要原因。
析氢腐蚀 吸氧腐蚀发生条件 水膜呈酸性 水膜呈弱酸性或中性正极反应 2H++2e—=H2↑ O2+4e—+2H2O=4OH—负极反应 Fe—2e—=Fe2+ 2Fe—4e—=2Fe2+溶液pH升高的极 正极 正极其他反应 Fe2+ +OH—=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 +O2+2H2O= 4Fe(OH)32．金属防护的几种重要方法①改变金属内部的组织结构,制成合金。
②在金属表面覆盖保护层。③电化学保护法,即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。3．金属腐蚀快慢的判断方法①在同一电解质溶液中：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀。
②对同一金属来说,强电解质＞弱电解质＞非电解质。③活泼性不同的金属,活动性差别越大,腐蚀越快。④对同一电解质,电解质溶液浓度越大,腐蚀越快。收起
