氧化还原反应
氧化剂在反应中得电子,得的电子使得它再次得到电子的能力下降,而得电子能力即代表着氧化性的强弱。同理可得还原剂的还原性强于还原产物。
以下为摘录：
在化学热力学中有以下几点重要的结论。
１。氧化还原反应由两个半反应组成（两个电对）:
氧化剂+ne-----还原产物（即：氧化态+ne－－－还原态）
还原剂-ne-----氧化产物（也即：还原态-ne－－氧化态）
（以Cu2+ +Zn----Cu+Zn2+为例，两个半反应为：
Cu2+ +2e---Cu;
Zn2+ +2e---Zn)
其电对的电极电位ε可由下表示（以Cu2+ +Zn----Cu+Zn2+为例）：
ε(Cu2+/Cu),ε(Z...全部
氧化剂在反应中得电子,得的电子使得它再次得到电子的能力下降,而得电子能力即代表着氧化性的强弱。同理可得还原剂的还原性强于还原产物。
以下为摘录：
在化学热力学中有以下几点重要的结论。
１。氧化还原反应由两个半反应组成（两个电对）:
氧化剂+ne-----还原产物（即：氧化态+ne－－－还原态）
还原剂-ne-----氧化产物（也即：还原态-ne－－氧化态）
（以Cu2+ +Zn----Cu+Zn2+为例，两个半反应为：
Cu2+ +2e---Cu;
Zn2+ +2e---Zn)
其电对的电极电位ε可由下表示（以Cu2+ +Zn----Cu+Zn2+为例）：
ε(Cu2+/Cu),ε(Zn2+/Zn)
ε越大则其氧化态的氧化性越强，还原态的还原性越弱；ε越小则其氧化态的氧化性越弱，还原态的还原性越强．
２。
根据热力学第二定律，一个自发的变化必须是其自由能（Ｇ）的变化（△Ｇ）小于零，即△Ｇ＜０
氧化还原反应的△Ｇ与氧化剂和还原剂的两个电对的差的关系为（以Cu2+ +Zn----Cu+Zn2+为例）：
△Ｇ＝-［ε(Cu2+/Cu）-ε(Zn2+/Zn)］*ξ*２（ξ为法拉第常数，２为此反应转移的电子数），要使该反应自发进行（即△Ｇ＜０），必须是：
ε(Cu2+/Cu）-ε(Zn2+/Zn)＞０
所以ε(Cu2+/Cu）＞ε(Zn2+/Zn)
前面说了：＂ε越大则其氧化态的氧化性越强，还原态的还原性越弱；ε越小则其氧化态的氧化性越弱，还原态的还原性越强．＂
所以Cu2+的氧化性必须强于Zn2+；Zn的还原性必须强于Cu，也就是说氧化剂的氧化性必须强于氧化产物，还原剂的还原性必须强于还原产物．。
收起
