关于氧化还原反应的问题
在分析电子得失数目的时候，我觉得从离子方程式出发也很直观。
例如第一个：ClO3- + 6H+ + 5Cl- = 3Cl2 + 3H2O 5个HCL被氧化得到CL2,即得到了5个电子，其中一部分CL从-1到0，另一部分没参加反应，能明显地看出电子转移了。 即：有一个Cl-没有参加氧化还原反应。 所以得失电子数目是5。
+2 -1 0 +3 -1 0
第二个：2Fe2+ + 4Br- + 3CL2 = 2 Fe3+ + 6 CL- +2Br2
然后，我们可以从还原剂的角度上考虑。 CL由0价变成-1价，降低了1价。又cl-前...全部
在分析电子得失数目的时候，我觉得从离子方程式出发也很直观。
例如第一个：ClO3- + 6H+ + 5Cl- = 3Cl2 + 3H2O 5个HCL被氧化得到CL2,即得到了5个电子，其中一部分CL从-1到0，另一部分没参加反应，能明显地看出电子转移了。
即：有一个Cl-没有参加氧化还原反应。 所以得失电子数目是5。
+2 -1 0 +3 -1 0
第二个：2Fe2+ + 4Br- + 3CL2 = 2 Fe3+ + 6 CL- +2Br2
然后，我们可以从还原剂的角度上考虑。
CL由0价变成-1价，降低了1价。又cl-前的系数为6，所以得电子数目6 。且得失电子数目相等。
也可以从氧化剂的角度分析，在此反应中氧化剂有两个，Fe由+2变成+3，升了1价，又因为系数为2，所以升2；Br由-1到0升了1价，又因为有4个Br,所以升4，加起来一共得到6个电子。
且得失电子数目相等。
ps:1。在分析电子得失数目的时候，我以为从离子方程式出发比较直观些。2。
在考虑电子得失数目时候，是不是主要考虑元素前的系数和原子的个数？
（我还没上高中，所以以上解题思路可能存在错误，还请各位哥哥姐姐指出~~~）
你们认为判断电子得失数目的关键是什么？ 告诉我好吗？3Q~~3Q VERY MUCH。收起
