搜索
首页 教育/科学 理工学科 化学

高二化学平衡

将1molSO2和1molO2通入1.00L的密闭容器中,1000K时反应达到平衡,测得平衡时SO3的物质的量浓度为0.925mol/L。计算该温度下反应是可逆反应:2SO3(g)==2SO2(g)+O2(g)的平衡常数以及SO2的转换率

全部回答

2010-04-18

0 0
    解:2SO3(g)==2SO2(g)+O2(g) 由题意可知,原SO2为1mol,O2为1mol,反应完毕后SO3的量为0。925×1=0。925mol ∴生成SO3所需要的SO2和O2的物质的量分别为 按化学反应方程式得SO3:SO2:O2=2:2:1 ∴需SO2的物质的量为0。
    925mol, 需O2的物质的量为0。925/2=0。4625mol SO2的转换率为0。925/1×100%=92。5% 可逆反应2SO3(g)==2SO2(g)+O2(g)的平衡常数k k=(Pso2)^2×(Po2)/(Pso3)^2 =(1-0。
    925)^2×(1-0。4625)/0。925^2 =3。5×10^(-3) 个人观点,仅供参考。

类似问题换一批

热点推荐

热度TOP

相关推荐
加载中...

热点搜索 换一换

教育/科学
化学
院校信息
升学入学
理工学科
出国/留学
职业教育
人文学科
外语学习
学习帮助
K12
理工学科
化学
农业科学
生物学
建筑学
心理学
数学
天文学
工程技术科学
环境学
地球科学
生态学
物理学
化学
化学
举报
举报原因(必选):
取消确定举报