高中化学一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）→←2SO3(g），达到平衡后改变下述条件，SO3气体的平衡浓度不改变的是（ ）
A、保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）
B、保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）
C、保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）
D、保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）
答案是B，但我想问的是在C中保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）当然会令到SO3的平衡浓度改变，那么它会怎样改变，是变大还是会变小，请讲明具体原因，最好能带有计算
谢谢了，急用
加入氧气后会促使反应向正反应方向进行，其中反映部分并不会改变平衡后的压强，因为二氧化硫和三氧化硫的转化关系式1:1，
但要考虑的没有反应的氧气，为了使压强不变，体积便会增加，于是要考虑的便是体积的增加量和浓度增加量的关系了（后面的分析就不知道对不对了啊，仅供参考）
为了便于计算，按照题目的比例，设开始加入8mol的二氧化硫和4mol的氧气，达到平衡时为4mol的二氧化硫、2mol的氧气和4mol的三氧化硫（均为假设），此时三氧化硫的浓度为0。 4
按照C的要求，即加入氧气为4mol（保持和题目的比例不变），反应的氧气没有增加中的体积变化，但一个氧气则反应变为2个三氧化硫，为了保持压强不变...全部
加入氧气后会促使反应向正反应方向进行，其中反映部分并不会改变平衡后的压强，因为二氧化硫和三氧化硫的转化关系式1:1，
但要考虑的没有反应的氧气，为了使压强不变，体积便会增加，于是要考虑的便是体积的增加量和浓度增加量的关系了（后面的分析就不知道对不对了啊，仅供参考）
为了便于计算，按照题目的比例，设开始加入8mol的二氧化硫和4mol的氧气，达到平衡时为4mol的二氧化硫、2mol的氧气和4mol的三氧化硫（均为假设），此时三氧化硫的浓度为0。
4
按照C的要求，即加入氧气为4mol（保持和题目的比例不变），反应的氧气没有增加中的体积变化，但一个氧气则反应变为2个三氧化硫，为了保持压强不变，没有反应的氧气变为增加的体积。设没有反应的氧气为xmol
则 浓度变为 [4+2（4-x）]/（10+x） 4-x就是参加反应的
用上式减去0。
4 为y=80-24x （分母大于0不考虑了）
若y＞0 则说明浓度增加了，假设其成立 则x＜3。333
即参加反应的氧气＞（4-3。333）/4=1/6 则浓度增加
至于是否可能 我只能分析到这了 水平有限不好意思了
。
收起
