我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜．黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品．
（1）根据表格可以发现，第一次加入5g盐酸生成0。04g氢气，第三次加入5g盐酸还能生成并且只生成0。02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余；同时说明第二次加入5g盐酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（5g对应0。 04g）类推，而得出m为0。04g；（2）根据表格可知，共生成氢气的质量为0。04g 0。04g 0。02g=0。1g，设需要锌的质量为x，参加反应的盐酸溶质的质量为yZn 2HCl=ZnCl2 H2↑65 73 2x y 0。 1g65x=20。1g x=3。25g73y=20。1g y=3。...全部
（1）根据表格可以发现，第一次加入5g盐酸生成0。04g氢气，第三次加入5g盐酸还能生成并且只生成0。02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余；同时说明第二次加入5g盐酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（5g对应0。
04g）类推，而得出m为0。04g；（2）根据表格可知，共生成氢气的质量为0。04g 0。04g 0。02g=0。1g，设需要锌的质量为x，参加反应的盐酸溶质的质量为yZn 2HCl=ZnCl2 H2↑65 73 2x y 0。
1g65x=20。1g x=3。25g73y=20。1g y=3。65g所以此黄铜样品中锌的质量分数为：3。25g5g×100%=65%（3）根据表格可以发现，第一次加入5g盐酸生成0。
04g氢气，第三次加入5g盐酸还能生成并且只生成0。02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且5g稀盐酸可生成0。04g氢气，所以第三次盐酸反应了一半，有2。5g剩余；三次共反应稀盐酸的质量是5g 5g 2。
5g=12。5g；则稀盐酸中HCl的质量分数是3。65g12。5g×100%=29。2%故答案为：（1）0。04g；（2）此黄铜样品中锌的质量分数是65%；（3）稀盐酸中HCl的质量分数是29。
2%．。收起
