侧的声誉固体质量如下表
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸质量/，将100克稀硫酸平均分成4份;克 13，分4次逐渐加入到样品中;克 25 25 25 25
剩余固体质量/，每次充分反应后某同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，去该合金20.0克哦 上传上这么多就忘了
（1）求同锌合金中，铜的质量分数
（2）求稀硫酸的质量分数
不一定要回答这两问，就是这种分几次恰好完全反应的这一类问题
有没有什么好的解题方法，重点是方法
解这种题目是有技巧的,（1）由上面的条件可以知道，当固体剩下6g时再滴入稀硫酸固体质量不再有变化，说明锌完全反应了。所以m（Zn）=20。0-6=14（g）故铜的质量分数为6/20*100%=30%（2）这个通过锌可以算出H2SO4的质量。 之后就可以很容易的算出质量分数啦！化学计算中的守恒思想 以定量的角度观察绚丽多彩的化学世界，其中有一个永恒的主题：那就是守恒的思想。我们在化学计算中能够巧妙的运用守恒的思想，往往能够避繁就简，取得事半功倍的效果。 化学反应的实质是原子间的重新组合，所以一切化学反应都存在着物料守恒（质量守恒，粒子个数守恒）；氧化－还原反应中得失电子数目相...全部
解这种题目是有技巧的,（1）由上面的条件可以知道，当固体剩下6g时再滴入稀硫酸固体质量不再有变化，说明锌完全反应了。所以m（Zn）=20。0-6=14（g）故铜的质量分数为6/20*100%=30%（2）这个通过锌可以算出H2SO4的质量。
之后就可以很容易的算出质量分数啦！化学计算中的守恒思想 以定量的角度观察绚丽多彩的化学世界，其中有一个永恒的主题：那就是守恒的思想。我们在化学计算中能够巧妙的运用守恒的思想，往往能够避繁就简，取得事半功倍的效果。
化学反应的实质是原子间的重新组合，所以一切化学反应都存在着物料守恒（质量守恒，粒子个数守恒）；氧化－还原反应中得失电子数目相等（电子得失守恒，电量守恒）；化合物及电解质溶液中阴阳离子电荷数相等（电荷数）守恒，因此它们呈电中性。
以上三点就是守恒解题的依据和基本题型。 一、质量守恒： 例1．0。1mol某烃与1mol过量的O2混合，充分燃烧后，通过足量的Na2O2固体，固体增重15g，从Na2O2中逸出的全部气体体积为16。
8L(标)，求该烃的分子式。 解析： 此题若用常规解法很繁琐。因为最后逸出的气体不仅包括剩余O2,也包括烃燃烧后生成的CO2，H2O与Na2O2反应后生成的O2。若利用质量守恒，则能达到巧解目的。
本题中，烃的质量与1molO2质量之和等于Na2O2增加的质量与逸出气体质量之和。 设0。1mol某烃质量为x，由质量守恒得： x 32g。mol-1×1mol=15g (16。8L/22。
4mol。L-1)×32g。mol-1 x=7g 故该烃相对分子质量为70，用“CH2”式量相除得烃分子式为C5H10。 答案：C5H10 点评：弄清楚燃烧后的产物的变化是列质量守恒式的依据。
例2．在一密闭烧瓶中充满NO2，25℃时NO2和N2O4建立下列平衡：2NO2＝N2O4；△H0。5 mol，可知该气体应为NO与NO2的混合气体，(这是由于随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小所致。
) n(HNO3)=n[Cu(NO3)2]×2 n(NO) n(NO2) =0。4 mol×2 0。5 mol=1。3 mol 答案：81。9g 例6．把Na2CO3、NaHCO3、CaO、NaOH的混合物27。
2 g，溶于足量水充分反应后，溶液中的Ca2 、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应容器内水蒸干，最终得白色固体29 g，求原混合物中Na2CO3的质量。 解析： 设原混合物中Na2CO3、NaHCO3物质的量分别为x mol、y mol，则由题知CaO物质的量为x y mol。
反应前后固体的质量差29g-27。2g为溶液的0。1mol水转化为生成物；生成物为(x y) mol CaCO3和(2x y)NaOH。 根据H原子数守恒；y 0。1×2=2x y 有：x=0。
1 则：m(Na2CO3)=0。1 mol×106 g/mol=10。6 g 答案：Na2CO3的质量为10。6g。 说明： 若题目还要求其他物质的质量，可根据质量守恒，列出下式来求解混合物中其他三种物质的质量或质量分数。
据质量守恒有：100(x y) 40(2x y)-106x-84y-56(x y)=29-27。2 (注：此式巧妙避开了反应前后可认为未变化的原有NaOH)请同学们自己训练。 三、电子得失，电量守恒 例7．如果用0。
3mol/L的Na2SO3溶液16ml,刚好将3。2×10－3mol的强氧化剂[RO(OH)2] 溶液中的溶质还原到较低价态，则反应后R的最终价态是（ ） A。0 B。 1 C。
2 D。 3 解析： Na2SO3可被强氧化剂氧化为Na2SO4，Na2SO3失去电子的物质的量一定等于[RO(OH)2] 得到电子的物质的量。设[RO(OH)2] 在还原产物中R的化合价为x价。
依据题意列出方程：2×0。3×16×10-3=3。2×10-3(5-x) x＝2 答案：选C 例8．在NO3-为4mol/L的Cu(NO3)2和AgNO3混合液100mL中，加入一定质量的锌，充分振荡后，过滤，沉淀干燥后，称量为24。
8g，将此沉淀置于稀盐酸中，无气体产生；滤液中先滴加BaCl2溶液无沉淀产生，后加入过量稀NaOH溶液到沉淀完全，过滤，加热，干燥，得到CuO为4g，求参加反应的锌的质量。 解析： 由题意知：Ag 全部被Zn置换出来，溶液中尚余有Cu2 。
根据反应后阴离子NO3-与阳离子Cu2 ,Zn2 所带正负点荷守恒可解。 设参加反应的锌的质量为x x=9。75g 答案：参加反应的锌的质量为9。75g。收起
