救命的.帮下忙(化学计算)"黄铜
黄铜"是铜锌合金,比纯铜乃腐蚀,街头许多"金色"饰品就是用他来制作的。现取20g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中,完全反应后剩余的溶液和残余国体总质量为119。8g。请计算:(1)产生氢气的质量_0。 2_g。(2)这种黄铜的质量分数为多少?剩余溶液的质量分数是多少?写出计算过程,结果精确到0。1％。
解：
产生氢气质量为损失质量
100+20-119。8＝0。2ｇ
根据方程式,得到如下数据
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2
65 98 161 2
6。 5 16。1 0。2
所以Cu的含量为20-6。5＝13。5ｇ...全部
黄铜"是铜锌合金,比纯铜乃腐蚀,街头许多"金色"饰品就是用他来制作的。现取20g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中,完全反应后剩余的溶液和残余国体总质量为119。8g。请计算:(1)产生氢气的质量_0。
2_g。(2)这种黄铜的质量分数为多少?剩余溶液的质量分数是多少?写出计算过程,结果精确到0。1％。
解：
产生氢气质量为损失质量
100+20-119。8＝0。2ｇ
根据方程式,得到如下数据
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2
65 98 161 2
6。
5 16。1 0。2
所以Cu的含量为20-6。5＝13。5ｇ
13。5/20*100％＝67。5％
溶液中溶质ZnSO4质量分数为16。1/（119。8-13。5）*100％＝15。
1％。收起
