初中化学题！！急啊！！铁粉与氧化
(分析：第一次过滤出的固体还能与盐酸反应产生氢气，说明第一次反应的铁粉是过量的，盐酸应该反应完全，但不知道氧化铜是不是反应完。第二次加的盐酸又是过量的，则第二次的反应中铁及上一次可能没有反应完的氧化铜应该反应完，剩下的不溶物应该是铜。 第一次加盐酸的反应有：CuO+2HCl=CuCl2+H2O,Fe+CuCl2=Cu+FeCl2,Fe+2HCl=FeCl2+H2）
解：设氧化铜的质量为X
CuO----------Cu
80-----------64
X------------12。 8
得：X=16克，则铁粉的质量为：49。6-16=33。6（克）。
{现在来确定第一次反应后氧化铜是...全部
(分析：第一次过滤出的固体还能与盐酸反应产生氢气，说明第一次反应的铁粉是过量的，盐酸应该反应完全，但不知道氧化铜是不是反应完。第二次加的盐酸又是过量的，则第二次的反应中铁及上一次可能没有反应完的氧化铜应该反应完，剩下的不溶物应该是铜。
第一次加盐酸的反应有：CuO+2HCl=CuCl2+H2O,Fe+CuCl2=Cu+FeCl2,Fe+2HCl=FeCl2+H2）
解：设氧化铜的质量为X
CuO----------Cu
80-----------64
X------------12。
8
得：X=16克，则铁粉的质量为：49。6-16=33。6（克）。
{现在来确定第一次反应后氧化铜是不是反应完
设33。6克铁粉中有Y克铁与盐酸反应产生氢气
Fe----------H2
56----------2
Y----------0。
8克
得Y=22。4克
则有33。6-22。4=11。2（克）的铁去置换出铜
设11。2克铁能置换出Z克的铜
Fe----------Cu
56----------64
11。2--------Z
得Z=12。
8克（与X相等，因此第一次反应后没有剩下氧化铜）}
设第一次反应氧化铜用去盐酸质量为M，铁粉用去盐酸质量为N
H2-------2HCl;CuO---------2HCl
2----------73;80----------73
0。
4---------N;16----------M
解得：N=14。6克；M=14。6克
盐酸的溶质质量分数为：（14。6+14。6）/200=14。6%
。收起
