质子理论1.实验室需较高浓度的硫
1。向溶液里加NaOH固体:
H2S+2OH-===S^2- +2H2O。
2。在氨水溶液里存在着以下平衡:
NH3+H2O===NH4+ +OH-。
加NH4Cl能使溶液中的NH4+离子浓度升高,使以上平衡向逆反应方向移动,所以溶液的PH会降低。
加NaOH使溶液中的OH-浓度升高,虽然使以上平衡向逆反应方向移动,但平衡移动减少的OH-会少于NaOH提供的OH-。所以溶液的PH会升高。
加盐酸时盐酸电离出H+,使溶液的H+浓度升高,使平衡向正反应方向移动,但由于平衡移动产生的OH-少于被盐酸反应掉的OH-,且溶液被稀释,所以溶液的PH会降低。
加NaCl,涉及到平衡的离子浓度几乎...全部
1。向溶液里加NaOH固体:
H2S+2OH-===S^2- +2H2O。
2。在氨水溶液里存在着以下平衡:
NH3+H2O===NH4+ +OH-。
加NH4Cl能使溶液中的NH4+离子浓度升高,使以上平衡向逆反应方向移动,所以溶液的PH会降低。
加NaOH使溶液中的OH-浓度升高,虽然使以上平衡向逆反应方向移动,但平衡移动减少的OH-会少于NaOH提供的OH-。所以溶液的PH会升高。
加盐酸时盐酸电离出H+,使溶液的H+浓度升高,使平衡向正反应方向移动,但由于平衡移动产生的OH-少于被盐酸反应掉的OH-,且溶液被稀释,所以溶液的PH会降低。
加NaCl,涉及到平衡的离子浓度几乎不变,不会造成平衡移动。但由于"盐效应",会使NH3。H2O的电离度增大,溶液的OH-浓度会有所增加,但这种增加太少,可以不考虑。中学一般不考虑盐效应。
所以最后溶液的PH几乎不变。
加水后溶液会稀释,NH3被稀释使平衡向逆反应方向移动,NH4+和OH-被稀释使平衡向正反应方向移动,可以看出向正反应方向移动的因素产生的作用大于向逆反应方向移动产生的作用(如果你懂平衡常数就很好理解了)。
所以加水后平衡应该向正反应方向移动。但平衡移动增加的OH-的倍数小于水稀释的倍数,所以最后溶液的PH降低。(用极限分析也能得到相同的结果:将溶液无限稀释溶液的PH=7)
3。要用平衡常数算。
混合的瞬间(醋酸没有电离时)电离:C(HAc)=1摩尔/升。C(H+)=0。1摩尔/升。
平衡时:
HAc========H+ ----+ ----Ac-
1-X------0。1+X--------X
X*(0。
1+X)/(1-X)===K===1。76*10^-5
由于HAc的电离平衡常数很小,再加上盐酸对它电离的抑制。所以
0。1-X≈0。1;1+X≈1。
X*0。1/1=1。76*10^-5
X=1。
76*10^-6
最后溶液中的C(H+)=0。1+1。76*10^-6≈0。1摩尔/升。PH=1。
。收起
