几个溶液混合的质子平衡式怎么写呢？

什么是质子守恒

质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。 电荷守恒 化合物电荷 ⒈ 化合物中元素正负化合价代数和为零 溶液电荷 ⒉ 溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数 电荷守恒介绍 电荷守恒和物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。 1。 化合物中元素正负化合价代数和为零2。指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数3。除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有部分水解时产物4。 这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。 质子守恒解读 一般情况下，很少...全部

  质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。 电荷守恒 化合物电荷 ⒈ 化合物中元素正负化合价代数和为零 溶液电荷 ⒉ 溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数 电荷守恒介绍 电荷守恒和物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。
  1。 化合物中元素正负化合价代数和为零2。指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数3。除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有部分水解时产物4。
  这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。 质子守恒解读 一般情况下，很少单独考虑质子守恒，实际上在盐（水）溶液中存在的质子守恒可看作是物料守恒与电荷守恒的叠加项 所谓的质子守恒，实质是从水的电离出发，考虑弱酸根离子结合水电离出的H+或弱碱阳离子结合水电离出的OH-，然后在溶液中寻找H+和OH-的“藏身”之所，而列出的等式关系。
  常用于盐溶液中粒子浓度关系的比较 下面以Na2CO3溶液、NH4Cl溶液和(NH4)2CO3溶液为例，来确定它们的溶液中各自存在的质子守恒关系。 1、Na2CO3溶液 在不考虑CO32-水解时，水电离出的H+与OH-的物质的量是相等的，但当CO32-水解结合部分水电离出的H+后，分别生成了HCO3-（结合一个H+）和H2CO3(结合两个H+)，而OH-未被消耗，因此可列出等式关系：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2×c(H2CO3)，即Na2CO3溶液中的质子守恒 2、NH4Cl溶液 NH4+水解结合的是由水电离出的部分OH-，生成了NH3·H2O，而H+未被消耗，因此可列出等式关系：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，即为NH4Cl溶液中的质子守恒 3、(NH4)2CO3溶液 NH4+水解结合的是由水电离出的部分OH-，生成了NH3·H2O；CO32-水解结合部分水电离出的H+，分别生成了HCO3-和H2CO3，H+、OH-都有一部分被消耗，分别寻找H+、OH-在溶液中的“藏身”之所，即可列出下列等式关系： c(H+)+c(HCO3-)+2×c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，即为(NH4)2CO3溶液中的质子守恒。
  [2]。收起