（1）中和100克浓度为36.5%的盐酸需浓度为40%、密度为143克/厘米3的NaOH溶液多少毫升？（2）若将中和后的溶液冷却至20℃有多少克晶体析出？（3）析晶后剩余溶液的百分比浓度是多少？（20℃时食盐的溶解度为36克）
试题答案：（1）设需NaOH的质量为x，生成NaCl的质量为y．稀盐酸中溶质的质量为100g×36。5%=36。5gNaOH HCl=NaCl H2O40 36。5 58。5x 36。 5g y40x=36。536。5g=58。5y，x=40g，y=58。5g氢氧化钠溶液的质量为40g÷40%=100g氢氧化钠溶液的体积为100g÷143g/mL≈70mL（2）设析出晶体的质量为z．36g100g=58。 5g-z100g 100g-58。5g，z=7。56g（3）析晶后剩余溶液的百分比浓度为36g100g 36g×100%≈26。5%答：（1）需要氢氧化钠溶液的体积约为70...全部
试题答案：（1）设需NaOH的质量为x，生成NaCl的质量为y．稀盐酸中溶质的质量为100g×36。5%=36。5gNaOH HCl=NaCl H2O40 36。5 58。5x 36。
5g y40x=36。536。5g=58。5y，x=40g，y=58。5g氢氧化钠溶液的质量为40g÷40%=100g氢氧化钠溶液的体积为100g÷143g/mL≈70mL（2）设析出晶体的质量为z．36g100g=58。
5g-z100g 100g-58。5g，z=7。56g（3）析晶后剩余溶液的百分比浓度为36g100g 36g×100%≈26。5%答：（1）需要氢氧化钠溶液的体积约为70mL；（2）析出晶体7。
56g；（3）析晶后剩余溶液的百分比浓度约为26。5%．。收起
