金属氧化物溶于水生成什么？

１下列说法中，正确的是（　　） Ａ金属氧化物一定是碱性氧化物　 Ｂ碱性氧化物一定是金属氧化物 Ｃ酸性氧化物一定是非金属氧化物 Ｄ非金属氧化物一定是酸性氧化物 ２由两种金属混合而成的粉末２６g，与足量的盐酸反应后产生１mol H2，则混合粉末可能是（　） ＡMg,Al B Fe,Zn C MG,Fe D Mg,Ag 3 淀粉溶液是胶体吗？ ４将某种溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是（　） Ａ稀H2SO4溶液　　Ｂ稀NaOH溶液　　Ｃ稀MgSO4溶液Ｄ硅酸溶液 5下列操作能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的是（　） Ａ丁达尔效应　Ｂ布朗运动　Ｃ渗析　　Ｄ电泳现象 （ＰＳ：除了Ａ选项，其他的老师都没讲过，希望能具体说说） ６请用胶体的观点解释：同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞． ７Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是（　） Ａ胶粒直径小于１nm　　Ｂ胶粒作布朗运动　　Ｃ胶粒带正电荷　　Ｄ胶粒不能通过半透膜 ８下列各组混合物的分离和提纯的方法中，正确的是　（　） Ａ用过滤的方法分离Fe(OH)3和FeCl3溶液的混合物 Ｂ用重结晶的方法提纯混有NaCl的KNO3 Ｃ用加热的方法分离Na2CO3和NaHCO3的混合物 Ｄ用盐析的方法分离淀粉和NaCl的混合物 （ＰＳ：重结晶？盐析？） ９蒸馏时，可以用圆底烧瓶代替蒸馏烧瓶吗？解释下为什么构造不同可以代替． １０现有下列试剂，１蒸馏水　２AgNO3溶液　３BaCl溶液　４稀HNO3，欲检验AgNO3固体中是否喊有少量可溶性盐酸盐，应选用的试剂是（　） Ａ１４　　Ｂ２４　Ｃ１２　　Ｄ１２３ （ＰＳ：可溶性盐酸盐？） １１配制一定物质的量浓度的下列物质的溶液时，必须先称量干燥的小烧杯，然后用烧杯称量溶质的是（　） ＡNaCl ＢNaOH Ｃ硫酸　　ＤKClO3 １２　Ｖml Al2(SO4)3 溶液中含agSO4(2-)，若取一半此溶液加水稀释至2Vml，则稀释后溶液中的Al(3+)的物质的量浓度为（） A a/576V mol/L B 125a/36V mol/L C 250a/36V mol/L D 125a/72V mol/L １３　已知２５％的氨水的密度为０.９１g/cm^3，５％的氨水的密度为０.９８g/cm^3，若将上述两种溶液等体积混合后，所得的氨水溶液的质量分数（　） Ａ等于１５％　　Ｂ大于１５％　　Ｃ小于１５％　　Ｄ无法估算 题目比较多，请帮忙给出答案及解答过程或解析，非常感谢！！！！我将追加分数已示感谢！！！！！

1。B 解析： A金属氧化物一定是碱性氧化物，例如氧化铝是金属氧化物，但属于两性氧化物。 Ｃ酸性氧化物一定是非金属氧化物 ，错，比如七氧化锰，是高锰酸的酸性氧化物，但它却是金属氧化物。 Ｄ非金属氧化物一定是酸性氧化物 错。 例如氧化碳，是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物。 ２由两种金属混合而成的粉末２６g，与足量的盐酸反应后产生１mol H2，则混合粉末可能是（　） ＡMg,Al B Fe,Zn C MG,Fe D Mg,Ag 答案：CD 1mol氢气生成需要2mol电子。 相当于26g金属会提供2mol电子。 那么提供1mol电子，需要金属13g。 A、1mol镁可以提供2mol电子，...全部

  1。B 解析： A金属氧化物一定是碱性氧化物，例如氧化铝是金属氧化物，但属于两性氧化物。 Ｃ酸性氧化物一定是非金属氧化物 ，错，比如七氧化锰，是高锰酸的酸性氧化物，但它却是金属氧化物。 Ｄ非金属氧化物一定是酸性氧化物 错。
  例如氧化碳，是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物。 ２由两种金属混合而成的粉末２６g，与足量的盐酸反应后产生１mol H2，则混合粉末可能是（　） ＡMg,Al B Fe,Zn C MG,Fe D Mg,Ag 答案：CD 1mol氢气生成需要2mol电子。
  相当于26g金属会提供2mol电子。 那么提供1mol电子，需要金属13g。 A、1mol镁可以提供2mol电子，相当于提供1mol电子需要镁12g 1mol铝可以提供3mol电子，相当于提供1mol电子需要铝9g 12g和9g平均值大于13g，所以不合舍去。
   同法依次算B、C、D两个选项 3 淀粉溶液是胶体吗 答案：是。 ４将某种溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是（　） Ａ稀H2SO4溶液　　Ｂ稀NaOH溶液　　Ｃ稀MgSO4溶液Ｄ硅酸溶液 答案是A。
   A滴加稀硫酸，先有Fe(OH)3沉淀因为硫酸是电解质会使胶体聚沉，后沉淀和稀硫酸发生中和反应生成可溶性的硫酸铁。 BC都是电解质溶液，可以使Fe(OH)3胶体聚沉，但不会溶解 D硅酸胶粒带负电，Fe(OH)3胶粒带正电，使Fe(OH)3胶体聚沉。
   5下列操作能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的是（　） Ａ丁达尔效应　Ｂ布朗运动　Ｃ渗析　　Ｄ电泳现象 答案：A、C Ｂ布朗运动是三种分散系都具有的特征。 Ｃ渗析，是因为溶液中的电解质粒子可以通过，而胶粒不能通过，符合题意。
   Ｄ电泳现象，只能说明胶粒带电。 ６请用胶体的观点解释：同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞． 不同牌号的墨水胶粒往往带不同电荷，一起使用会发生胶体聚沉，导致堵塞。 ７Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是（　） Ａ胶粒直径小于１nm　　Ｂ胶粒作布朗运动　　Ｃ胶粒带正电荷　　Ｄ胶粒不能通过半透膜 答案：C 因为带电荷，胶粒之间相互排斥，所以不会聚沉，可以稳定存在。
   ８下列各组混合物的分离和提纯的方法中，正确的是　（　） Ａ用过滤的方法分离Fe(OH)3和FeCl3溶液的混合物 Ｂ用重结晶的方法提纯混有NaCl的KNO3 Ｃ用加热的方法分离Na2CO3和NaHCO3的混合物 Ｄ用盐析的方法分离淀粉和NaCl的混合物 （ＰＳ：重结晶？盐析？） 答案：B 重结晶即多次结晶分离提纯 盐析是指加入氯化钠硫酸铵等盐，使蛋白质产生沉淀的过程。
   ９蒸馏时，可以用圆底烧瓶代替蒸馏烧瓶吗？解释下为什么构造不同可以代替． 蒸馏时本来就时用蒸馏烧瓶的。当然可以用圆底烧瓶代替，因为可以加热。 １０现有下列试剂，１蒸馏水　２AgNO3溶液　３BaCl溶液　４稀HNO3，欲检验AgNO3固体中是否喊有少量可溶性盐酸盐，应选用的试剂是（　） Ａ１４　　Ｂ２４　Ｃ１２　　Ｄ１２３ （ＰＳ：可溶性盐酸盐？） 答案：B 可溶性盐酸盐指的是盐酸和碱性的物质反应生成的可溶性的盐。
   １１配制一定物质的量浓度的下列物质的溶液时，必须先称量干燥的小烧杯，然后用烧杯称量溶质的是（　） ＡNaCl ＢNaOH Ｃ硫酸　　ＤKClO3 答案：B 因为NaOH具有腐蚀性，只能用烧杯装。
   １２　Ｖml Al2(SO4)3 溶液中含agSO4(2-)，若取一半此溶液加水稀释至2Vml，则稀释后溶液中的Al(3+)的物质的量浓度为（） A a/576V mol/L B 125a/36V mol/L C 250a/36V mol/L D 125a/72V mol/L 解答： Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3agSO4(2-) （a/96）：n（Al3＋）＝3：2 求出n（Al3＋）＝a/144 取出一半，则含Al3＋a/288 浓度为a/576V 答案：A １３　已知２５％的氨水的密度为０。
  ９１g/cm^3，５％的氨水的密度为０。９８g/cm^3，若将上述两种溶液等体积混合后，所得的氨水溶液的质量分数（　） Ａ等于１５％　　Ｂ大于１５％　　Ｃ小于１５％　　Ｄ无法估算 选c 因为，氨水的浓度越大，质量分数越小。
   假设体积各为1L 则质量分数＝（0。25×0。91＋0。05×0。98）/（0。91＋0。98） 该值小于0。15 对于解答的疑问 4 D硅酸胶粒带负电，Fe(OH)3胶粒带正电 如何判断胶粒的带点情况？？ 带电情况只能靠记忆。
  一般来说带正电的有金属氢氧化物，金属氧化物等。带负电的有非金属氧化，金属硫化物，硅酸等。还有一些带电情况，题目会给你信息提示你的。 5 正确答案为C 我仍坚持自己的观点。有丁达尔现象，说明胶粒半径比电解质溶液粒子大，这是课本上的得出的结论。
  当然如果用浊液来做实验也会有丁达尔现象，因为他的粒子半径也大。 9 虽然可以加热，但是圆底烧瓶没有侧管口，蒸馏物怎么收集？ 可以在圆底烧瓶里塞上双孔橡皮塞。一孔安装温度计，另一孔安装导管，导管再通过塞子与冷凝管连接。
   10 正确答案为A 的确答题错误。用水和硝酸就可以了。因为硝酸银会和盐酸盐反应生成氯化银沉淀，而氯化银不溶于硝酸。 11 那么硫酸呢？不是也有腐蚀性吗？ 硫酸是液体，用量筒来量取。
   不用托盘天平。 12 正确答案为D 请看答案推导。收起