电解

化学电解方程式

蓝色溶液我们接触到的只有硫酸铜溶液(1)A极既然有红色固态物质。。那应该是阴极,而阴极则是连电池的负极。。所以A接电源负极,B接电源正极(2)我们先把溶液中有的离子写出来吧。。CuSO4溶液有Cu2 SO4 2- OH- H 阳极(B)吸引阴离子所以阳极附近有 OH-和SO4 2- 阴极(A)吸引阳离子所以阴极附近有Cu2 和 H 而阳极OH-比较活泼,所以OH-先反应阳极方程式为:4OH- -4e- ==2H20 O2↑阴极Cu2 比较活泼,所以Cu2 先反应阴极方程式为:Cu2 2e- ==Cu(这里我忘记要不要打沉淀了。 。楼主自己看吧。。)...全部

  蓝色溶液我们接触到的只有硫酸铜溶液(1)A极既然有红色固态物质。。那应该是阴极,而阴极则是连电池的负极。。所以A接电源负极,B接电源正极(2)我们先把溶液中有的离子写出来吧。。CuSO4溶液有Cu2 SO4 2- OH- H 阳极(B)吸引阴离子所以阳极附近有 OH-和SO4 2- 阴极(A)吸引阳离子所以阴极附近有Cu2 和 H 而阳极OH-比较活泼,所以OH-先反应阳极方程式为:4OH- -4e- ==2H20 O2↑阴极Cu2 比较活泼,所以Cu2 先反应阴极方程式为:Cu2 2e- ==Cu(这里我忘记要不要打沉淀了。
  。楼主自己看吧。。)总的离子方程式就把两个式子合并下就知道了2Cu2 4OH- ==2H2O 2Cu O2↑(3)因为A电极增重1。6g所以在A电极生成的Cu物质的量为1。6g/64g/mol=0。
  025mol根据总的离子方程式,这样算出反应了的OH-物质的量为0。05mol因为OH-是有水提供出来的。。提供了多少个0H-就有多少个H 剩下。。所以剩下的H 也是0。05mol而H 浓度就是0。
  05mol/溶液体积500ML=0。1mol/L所以反应后的PH值为1 要变回电解前的状态,这里就要加Cu(OH)2了。。加入的量当然是按照反应了的OH-来决定,但是1mol的Cu(OH)2里有两个OH-。
  。所以加入的Cu(OH)2的物质的量为0。025mol根据公式n=m/M求出质量为2。45g。收起