用铂电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液

大家帮我做道化学题用铂电极电解N

此题关键是 ⑴H2O H+＋OH- ⑵阴阳极得失电子数相等： ⑶充分利用电极反应： 阴极：Cu2+ ＋ 2e ＝ Cu 阳极：2Cl- － 2e ＝ Cl2 2mol 2mol 1mol 2amol amol 2 H+ ＋ 2e ＝ H2 4OH- － 4e＝ 2H2O ＋ O2 2mol 2mol 1mol 4mol 4mol 1mol 2。 8mol 2。8mol 1。4mol ...全部

  此题关键是 ⑴H2O H+＋OH- ⑵阴阳极得失电子数相等： ⑶充分利用电极反应： 阴极：Cu2+ ＋ 2e ＝ Cu 阳极：2Cl- － 2e ＝ Cl2 2mol 2mol 1mol 2amol amol 2 H+ ＋ 2e ＝ H2 4OH- － 4e＝ 2H2O ＋ O2 2mol 2mol 1mol 4mol 4mol 1mol 2。
  8mol 2。8mol 1。4mol 4 bmo 4bmol bmol 依题意得： a＋b＝1。4 (1) 2a＋4b＝4 (2) 联立（1）（2）得a＝0。
  8mol b＝0。6mol 则溶液中的[OH-] ＝(2。8－2。4)mol/4L＝0。1mol/L PH＝14－POH＝14－1＝13 因此你提供的答案是错误的，正确的答案为C。
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