在标准状况下，用铂电极电解氯化铜溶液，当阴极产生6.4g铜市，理论上在阳极放出气体的体积是多少升

经充分反应后，阴极比原来增重多少克？

希望你看的懂阳极：4OH- - 4e- = O2 2H2O阴极：2Cu2 4e- = 2Cu原溶液中n（Cu2 ）=1×0。1 0。1×0。1=0。11（mol）电解中共生成氧气n（O2）=0。 896÷22。4=0。04（mol）2Cu2 ∽ O2 ∽ 4OH- ∽ 4H 2 1 4 x 0。04mol yx=0。08mol y=0。 16mol 铜与稀硝酸反应，NO3-对于Cu及H 均不足量3Cu 2NO3 8H = 3Cu2 2NO 4H2O3 2 8a...全部

  希望你看的懂阳极：4OH- - 4e- = O2 2H2O阴极：2Cu2 4e- = 2Cu原溶液中n（Cu2 ）=1×0。1 0。1×0。1=0。11（mol）电解中共生成氧气n（O2）=0。
  896÷22。4=0。04（mol）2Cu2 ∽ O2 ∽ 4OH- ∽ 4H 2 1 4 x 0。04mol yx=0。08mol y=0。
  16mol 铜与稀硝酸反应，NO3-对于Cu及H 均不足量3Cu 2NO3 8H = 3Cu2 2NO 4H2O3 2 8a 0。02mol ba=0。
  03mol b=0。08mol阴极增重（即阴极上剩余Cu）∶（0。08-0。03）×64=3。2（g），溶液中C（H ）=（0。16-0。08）/0。1=0。8（mol/L）pH=-lg0。
  8=-lg(8/10)=-lg8 1=-3lg2 1=0。1。收起