三价铁离子的氧化性在汞和铜之间吗
你所说的电极电势是表中查得的,而实际发生反应是在水溶液中,
这两种离子在水中都会形成配合物,形成体的结构导致了他们分裂能的大小不同,而分裂能大小决定了他们的氧化性还原性发生了变化,可能与理论值不同。 比如说分裂能变大,这样位于eg轨道上的电子就变得更容易失去,使还原性增加。而形成一个弱场就会相反。
汞比铜周期数大,分裂能大,而他们又都是ds区金属,所以汞在形成配合物时氧化性降低了。当然,注意:沉淀反应要比氧化反应的速率快得多!
你可以分析一下:CuF2(微溶)--CuCl2(易溶)--CuBr2(更易溶)的溶解度逐渐增大,可以判断出CuI2溶解度肯定更大,但是事实上Cu2 氧化性强于I2...全部
你所说的电极电势是表中查得的,而实际发生反应是在水溶液中,
这两种离子在水中都会形成配合物,形成体的结构导致了他们分裂能的大小不同,而分裂能大小决定了他们的氧化性还原性发生了变化,可能与理论值不同。
比如说分裂能变大,这样位于eg轨道上的电子就变得更容易失去,使还原性增加。而形成一个弱场就会相反。
汞比铜周期数大,分裂能大,而他们又都是ds区金属,所以汞在形成配合物时氧化性降低了。当然,注意:沉淀反应要比氧化反应的速率快得多!
你可以分析一下:CuF2(微溶)--CuCl2(易溶)--CuBr2(更易溶)的溶解度逐渐增大,可以判断出CuI2溶解度肯定更大,但是事实上Cu2 氧化性强于I2。
由于CuI的溶解度非常低,降低了Cu2 /Cu 的还原态浓度,使Cu2 的电极电势升高,超过了I2/I-,从而Cu2 会将I-氧化,从而生成I2和CuI,所以发生氧化还原。
而HgI2,AgI极难溶于水,所以来不及发生氧化还原(沉淀反应速率极快)!
楼主放心了,这个我看过无机化学指导,没有问题的!
类似的还有Ag2S,HgS,CuS等,S2-的还原性更强,但是不被这些阳离子氧化,就是这个道理!
。收起