一道化学题，快帮帮我！！！将4g
7。56/56=0。135mol,若按理想反应关系,则可以得到3。024L气体。
气体的体积和S的多少无关。但和反应状况有关,若铁在燃烧过程有和O2反应,而生成铁的氧化物,则必然使气体的体积减少。
至于第三问,则要按理想的反应关系考虑,由于铁是0。135mol,反应得到的亚铁也是0。135mol,我们这里必须假设铁没有和O2反应,这样
亚铁离子的浓度就是1mol/L 。
我们分析一下Ｓ的物质的量 n（Ｓ）＝４g／３２g／mol＝０．１２５mol．所以在这样的反应条件，硫和铁完全反应后，则铁有０．１３５－０．１２５＝０．０１mol的剩余，这剩余的铁，在高温下，有可能和空气中的氧反应，...全部
7。56/56=0。135mol,若按理想反应关系,则可以得到3。024L气体。
气体的体积和S的多少无关。但和反应状况有关,若铁在燃烧过程有和O2反应,而生成铁的氧化物,则必然使气体的体积减少。
至于第三问,则要按理想的反应关系考虑,由于铁是0。135mol,反应得到的亚铁也是0。135mol,我们这里必须假设铁没有和O2反应,这样
亚铁离子的浓度就是1mol/L 。
我们分析一下Ｓ的物质的量 n（Ｓ）＝４g／３２g／mol＝０．１２５mol．所以在这样的反应条件，硫和铁完全反应后，则铁有０．１３５－０．１２５＝０．０１mol的剩余，这剩余的铁，在高温下，有可能和空气中的氧反应，若这样，就有可能使反应后的固体与酸反应发生的气体体积减少，除非反应是在密闭的里加热，否则，就是一般的混合加热使它们燃烧，也由于硫磺的损失使ＦeＳ的物质的量小于０．１２５mol，而这个Ｓ的损失是没有办法估算的．
所以要想按Ｓ的量计算，以除去那部分被Ｏ２氧化的铁，而计算和酸产生的气体的体积，是不合适的．有意思的是，若Ｓ的损失比较少，则竟并不影响最后亚铁离子的浓度．。收起
