检验H2SO3是否变质成为H2SO4

浓硫酸可吸收SO3浓硫酸可吸收S

浓硫酸　　 浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度非常高时（一般是指浓度98%以上）具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。 　　硫酸与硝酸，盐酸，氢碘酸，氢溴酸并称为五大强酸 　　（一）物理性质 　　纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98。3％，其密度为1。84g·cm-3，其物质的量浓度为18。 4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 　　吸水性 　　...全部

  浓硫酸　　 浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度非常高时（一般是指浓度98%以上）具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。
   　　硫酸与硝酸，盐酸，氢碘酸，氢溴酸并称为五大强酸 　　（一）物理性质 　　纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98。3％，其密度为1。84g·cm-3，其物质的量浓度为18。
  4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 　　吸水性 　　将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
   　　⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。 　　⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。
   浓硫酸只能干燥酸性和中性气体,不能干燥SO2 　　⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
   　　（二）特性 　　除了酸固有的化学性质外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（Ｈ２ＳＯ４），这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。
   　　1．脱水性 　　⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。 　　⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分 　　子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
   　　⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫。 　　浓硫酸 如C + 2H2SO4(浓) ==== （加热）CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O 　　2．强氧化性 　　⑴跟金属反应 　　①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
  主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应． 　　Fe＋nH2SO4（浓）＝＝＝Fe·nH2SO4 　　②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 　　△ 　　Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 　　△ 　　2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 　　在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
   　　⑵跟非金属反应 　　热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 　　△ 　　C + 2H2SO4(浓) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O 　　△ 　　S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ + 2H2O 　　△ 　　2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O 　　⑶跟其他还原性物质反应 　　浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
   　　△ 　　H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O 　　△ 　　2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O 　　△ 　　2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O 　　3．难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体 　　2NaCl（固）+H2SO4（浓）==Na2SO4+2HCl↑ 　　Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑ 　　再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。
   　　4。酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等 　　2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 　　Ca3(PO3)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4) 　　5。稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应 　　Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑ 　　附言：浓硫酸的稀释 　　浓硫酸溶于水后能放出大量的热，因此，在稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
   　　切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 　　个体防护: 　　身防止皮肤直接接触。用棉布先吸去皮肤上的硫酸,再用大量流动清水冲洗,最后用0。01%的苏打水(或稀氨水)浸泡。
   　　误食,催吐,用牛奶或蛋清。 　　浓硫酸和稀硫酸 　　硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：最高的发烟硫酸密度为1。96含游离的SO3 40%，含SO3总量达89%。一般来说密度为1。84的硫酸叫浓硫酸(注：我认为一般浓度75%以上的叫浓硫酸)其中含SO3的总量达到82%，含游离SO3 4%,它的浓度为18 mol/L，中等浓度的是指密度在1。
  5到1。8左右，它们的浓度分别是在9。2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1。5以下,浓度在9。2mol/L以下。 　　浓硫酸和稀硫酸鉴别方法: 　　1．称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1。
  84g/mL），故在相同的体积下，重的是浓硫酸。 　　2．粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。
   　　3．沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸。难以沸腾的是浓硫酸。 　　4．稀释法：浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加10mL水，沿烧杯壁慢慢加酸（切不可将水加到酸中），溶解时放出大量热的是浓硫酸。
   　　5．铁铝法：分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。 　　6．铜碳法：分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。
   　　7．胆矾法：分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。 　　8．纤维素法：分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，一段时间后，表面脱水炭化的是浓硫酸。
   　　9．蔗糖法：在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。 　　10．露置法：浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。
   　　11．食盐（亚硝酸钠）法：在试管中加入少许工业用盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体的是浓硫酸，工业盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。 　　12．电导法：取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较 　　硫酸的危害 　　健康危害： 对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。
  蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。
  皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。 　　环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。
   　　燃爆危险： 本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。 。收起