有一亚硫酸钠试样，由于储藏时间太久，有一部分亚硫酸钠已经变质。经测定，在亚硫酸钠试样中还含有5.3％

实验中的计算（化学）1、现有VL

1、现有VL浓度为 0。5mol/L的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是 A加热浓缩到溶液体积为V/2 L B加入0。05mol/L盐酸0。125V L C加入10mol/L盐酸0。 1V L,再稀释至1。5V L D在标准状况下通入11。2L氯化氢气体 选C A加热HCl易挥发；B混合后溶液体积可能发生变化；D氯化氢气体溶于水放热，也会造成部分溶质挥发——都会产生较大误差 2。 实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，已部分被氧化成硫酸钠，莫学生设计如下实验来确定其纯度。 已知往溶液中加盐酸发生如下反应：2HCl+Na2SO3=2NaCl+SO2↑+H2O （1）以下实验操作步...全部

  1、现有VL浓度为 0。5mol/L的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是 A加热浓缩到溶液体积为V/2 L B加入0。05mol/L盐酸0。125V L C加入10mol/L盐酸0。
  1V L,再稀释至1。5V L D在标准状况下通入11。2L氯化氢气体 选C A加热HCl易挥发；B混合后溶液体积可能发生变化；D氯化氢气体溶于水放热，也会造成部分溶质挥发——都会产生较大误差 2。
  实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，已部分被氧化成硫酸钠，莫学生设计如下实验来确定其纯度。
  已知往溶液中加盐酸发生如下反应：2HCl+Na2SO3=2NaCl+SO2↑+H2O （1）以下实验操作步骤正确的顺序是（ABEDFGH） A取样品W1g；B加盐酸酸化；C用蒸馏水溶解；D过滤；E加入过量的BaCl2溶液；F洗涤；G干燥；H称量沉淀质量为W2 求样品中NaSO3被氧化的百分率为 () W2g BaSO4沉淀的物质的量=W2/233 mol 所以原来样品中Na2SO4的物质的量也为W2/233 mol，质量=142W2/233 g,即被氧化的Na2SO3的质量=142*126W2/233 g 所以原样品中Na2SO3的质量=W1-142W2/233 g 样品中NaSO3被氧化的百分率=(142*126W2/233)/(W1-142W2/233+142*126W2/233)*100%=142*126W2/(233W1-142W2+142*126W2) =142*126W2/(233W1+125*142W2)。收起