关于稀释碱溶液时的pH问题

关于稀释碱溶液时的pH问题

（1)由Kw=[H+]*[OH-]可以知道，[H+]和[OH-]的变化不是简单的比例关系，而是一种类似函数中的反比例函数的关系。 （2）电离平衡这一章特别强调找准主要因素。显然，在碱溶液中，OH-是最主要的，而H+是次要的。 （3）水的电离平衡，在稀释的时候可以影响c(H+)，c(OH-)。我给你第一个例子（以下均指常温）： 【例题】pH=6的稀盐酸稀释至1000倍时，pH=? 【错解】直接用pH求出c(H+)，然后除以1000，最后换算成pH。 你可以试试，这样求出来的pH>7。实际上，酸怎么会稀释成碱呢？这个pH只能是无限逼近7，但永远小于7。 为什么呢，因为当酸性很弱的时候...全部

  （1)由Kw=[H+]*[OH-]可以知道，[H+]和[OH-]的变化不是简单的比例关系，而是一种类似函数中的反比例函数的关系。 （2）电离平衡这一章特别强调找准主要因素。显然，在碱溶液中，OH-是最主要的，而H+是次要的。
   （3）水的电离平衡，在稀释的时候可以影响c(H+)，c(OH-)。我给你第一个例子（以下均指常温）： 【例题】pH=6的稀盐酸稀释至1000倍时，pH=? 【错解】直接用pH求出c(H+)，然后除以1000，最后换算成pH。
  
  你可以试试，这样求出来的pH>7。实际上，酸怎么会稀释成碱呢？这个pH只能是无限逼近7，但永远小于7。 为什么呢，因为当酸性很弱的时候，水的电离平衡就不得不考虑了。其实这道题你也可以这样改： pOH=6(pH=8)的NaOH溶液稀释1000倍时，pH=? 。收起