关于GuO和纯碳粉和硝酸
一定量的GuO和纯碳粉的混合物在硬制试管中加热,充分反应后,设法将试管中的固体均分成2等份,第一份恰好完全溶于27。5g 63%的浓硝酸,第二分恰好溶于0。2mol稀硝酸,则原混合物中GuO和纯碳粉各几克?
===这道题应该是高中的吧，给你说个高中的方法，即“转移电子守恒法”---由于GuO和纯碳粉各几克？不知道，下面的反应进行多少，也不可能知道，所以，常规方发，几乎是不能解答的。
C+2CuO====2Cu+CO2
看出，不论反应多少，碳失去的电子，转移到了铜，在与硝酸反应时，有转移了给了硝酸。
那么，从电子转移的角度看：不如理解成：一定量的GuO和纯碳粉的混合物直接和硝酸反应，只有...全部
一定量的GuO和纯碳粉的混合物在硬制试管中加热,充分反应后,设法将试管中的固体均分成2等份,第一份恰好完全溶于27。5g 63%的浓硝酸,第二分恰好溶于0。2mol稀硝酸,则原混合物中GuO和纯碳粉各几克?
===这道题应该是高中的吧，给你说个高中的方法，即“转移电子守恒法”---由于GuO和纯碳粉各几克？不知道，下面的反应进行多少，也不可能知道，所以，常规方发，几乎是不能解答的。
C+2CuO====2Cu+CO2
看出，不论反应多少，碳失去的电子，转移到了铜，在与硝酸反应时，有转移了给了硝酸。
那么，从电子转移的角度看：不如理解成：一定量的GuO和纯碳粉的混合物直接和硝酸反应，只有碳可以和硝酸发生电子转移。
（实际上，纯碳粉在加热条件下能与浓硝酸剧烈反应的）
〉题中固体都能溶于硝酸，实际上默认了C+2CuO====2Cu+CO2中，氧化同是足量的，即反应后的混合物不会剩余碳（说这些的原因是碳在常温下不与浓、稀硝酸反应）。
====〉下面是解题思路（具体不给你算了）
分别设GuO和纯碳粉的物质的量x，y
GuO-->Cu(NO3)2，Cu-浓硝酸---NO2,Cu-稀硝酸--NO
相当于：C+HNO3---->NO2(稀硝酸时产生NO)+CO2+。
。。
则有:：2x+4y=(27。5g* 63%/63)（浓）
2x+(4/3)y=0。2（稀）
你算一下，答案应该是正确的。
不知我说清楚了没有，好好理解一下，不太明白的地方问一下老师。
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