反应速率问题

化学反应速率请详细解答一定温度下

发生反应: N2O4(g) === 2NO2(g);△H>0 该反应是体积变大的吸热反应。因为甲为恒容容器,所以容器压强变大,乙为恒压容器,达平衡时容器体积变大。假设乙达平衡时与甲为等效平衡,那么乙容器压强比甲小,根据勒夏特列原理,乙容器反应平衡向右移动,而且乙容器中N2O4的浓度一直比甲的小,所以 达到平衡时，乙容器中反应所需的时间____大于______60s;容器内N2O4的浓度甲____大于_____乙；反应过程中吸收的能量甲____小于_____乙。 (4)若要使甲、乙中N2O4的浓度相等，可以采取的措施是AC 保持温度不变，适当缩小乙容器的体积使之缩小到5L,此时乙与甲是等...全部

  发生反应: N2O4(g) === 2NO2(g);△H>0 该反应是体积变大的吸热反应。因为甲为恒容容器,所以容器压强变大,乙为恒压容器,达平衡时容器体积变大。假设乙达平衡时与甲为等效平衡,那么乙容器压强比甲小,根据勒夏特列原理,乙容器反应平衡向右移动,而且乙容器中N2O4的浓度一直比甲的小,所以 达到平衡时，乙容器中反应所需的时间____大于______60s;容器内N2O4的浓度甲____大于_____乙；反应过程中吸收的能量甲____小于_____乙。
   (4)若要使甲、乙中N2O4的浓度相等，可以采取的措施是AC 保持温度不变，适当缩小乙容器的体积使之缩小到5L,此时乙与甲是等同平衡,所有物质的浓度相等 保持容器体积不变，使乙容器升温:因为是吸热反应,升温平衡右移,N2O4的浓度降低 保持平衡容器体积和温度不变，向乙容器中加入适量N2O4:可以达到与甲为等效平衡。
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