化学问题 简单 急急急
化学反应速率(以v表示)的表示方法 常用单位时间(以△t表示)内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加(以△c表示)来表示。 单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h) ? 说明: ①反应速率为正值,是反应某一段时间间隔内的平均反应速率。 ②要防止错误地用单位时间内物质(反应物,生成物)的物质的量或质量的变化来计算化学反应速率。 ③在一个化学反应中,各物质的起始浓度、反应一定时间后的浓度和浓度的变化三个量中,只有浓度的变化一定符合它们在化学方程式中的计量系数关系。 ④同一个化学反应的速率,可选用其中任何一种物质来表示,其数值可能相同,也可能不相同,但都是该反应...全部
化学反应速率(以v表示)的表示方法 常用单位时间(以△t表示)内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加(以△c表示)来表示。 单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h) ? 说明: ①反应速率为正值,是反应某一段时间间隔内的平均反应速率。
②要防止错误地用单位时间内物质(反应物,生成物)的物质的量或质量的变化来计算化学反应速率。 ③在一个化学反应中,各物质的起始浓度、反应一定时间后的浓度和浓度的变化三个量中,只有浓度的变化一定符合它们在化学方程式中的计量系数关系。
④同一个化学反应的速率,可选用其中任何一种物质来表示,其数值可能相同,也可能不相同,但都是该反应的速率,且各物质表示的速率比等于它们在化学方程式中的计量系数比。例如反应 aA? ?bB?→?gG? ?hH, =?a∶b∶g∶h或?因此,只要已知一种物质表示的反应速率,就可以求出其它物体表示的反应速率。
? 同一个化学反应在不同条件下,反应速率不同。影响反应速率的外界因素主要有以下几点: Ⅰ浓度:当其它条件不变时,增加反应物的浓度,可以增大反应的速率;减少反应物的浓度,可以减小反应的速率。 对于固体和纯液体物质,它们的“浓度”可视为常数。
因此上述“反应物”系指气体物质或溶液。 Ⅱ压强:当其它条件不变时,对有气体参加的反应,增大压强(气体体积缩小,使反应物的浓度增大),可以增大反应的速率;减小压强(气体体积增大,使反应物的浓度减小),可以减小反应的速率。
对于无气体(只有固体、液体或溶液)物质的化学反应,压强与其反应速率无关。 Ⅲ?温度:当其它条件不变时,升高温度,可以增大反应的速率;降低温度,可以减小反应的速率。温度每升高10℃,反应速度可以增大到原来的2~4倍。
? 所以你的问题的严谨叙述是:当其它条件不变时,增大反应物的浓度,反应速率加快,反应速率与浓度的平方成正比。增大反应物浓度2倍,反应速率也会加快2倍的说法不正确。收起