高一化学题一道求助

一道高一化学题将1.92g铜粉与

此题涉及两个方程式。 设Cu与浓硝酸反应的物质的量为xmol。 铜先与浓硫酸反应:Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 设铜为xmol 二氧化氮为 2xmol 生成的水再与硝酸成为稀硝酸：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O 铜为（0。 03－x）mol 一氧化氮为 0。06－2x/3mol 生成的二氧化氮，一氧化氮的物质的量的总和为1。12L,=0。5摩尔 所以2x＋0。06－2x/3 ＝0。5 x＝0。 11mol 根据方程式的系数之比等于物质的量的比，得到需要硝酸的量约为0。94mol 。全部

  此题涉及两个方程式。 设Cu与浓硝酸反应的物质的量为xmol。 铜先与浓硫酸反应:Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 设铜为xmol 二氧化氮为 2xmol 生成的水再与硝酸成为稀硝酸：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O 铜为（0。
  03－x）mol 一氧化氮为 0。06－2x/3mol 生成的二氧化氮，一氧化氮的物质的量的总和为1。12L,=0。5摩尔 所以2x＋0。06－2x/3 ＝0。5 x＝0。
  11mol 根据方程式的系数之比等于物质的量的比，得到需要硝酸的量约为0。94mol 。收起