化学计算题2

50ml稀硫酸和稀盐酸混合溶液加

有关反应为: 1。H+ +OH-===H2O 2。Ba^2+ + SO4^2-==BaSO4↓ 由于最后溶液呈碱性,所以SO4^2-完全反应生成沉淀。 2。14克氢氧化含OH-的物质的量为(2。 14/171)*2==0。025摩尔。 0。025摩尔OH-一部分与H+反应后剩下:0。1*50/1000==0。005摩尔。 因此与H+反应的OH-的物质的量(即原溶液中H+的物质的量)为:0。 025-0。005==0。02摩尔。 参加反应的SO4^2-的物质的量等于1。17/233=0。005摩尔。 所以原来溶液中:H+有0。02摩尔,SO4^2-有0。005摩尔,设Cl-的物质的量为X...全部

  有关反应为: 1。H+ +OH-===H2O 2。Ba^2+ + SO4^2-==BaSO4↓ 由于最后溶液呈碱性,所以SO4^2-完全反应生成沉淀。 2。14克氢氧化含OH-的物质的量为(2。
  14/171)*2==0。025摩尔。 0。025摩尔OH-一部分与H+反应后剩下:0。1*50/1000==0。005摩尔。 因此与H+反应的OH-的物质的量(即原溶液中H+的物质的量)为:0。
  025-0。005==0。02摩尔。 参加反应的SO4^2-的物质的量等于1。17/233=0。005摩尔。 所以原来溶液中:H+有0。02摩尔,SO4^2-有0。005摩尔,设Cl-的物质的量为X摩尔。
   根据溶液中:所有阳离子带的正电荷数等于所以阴离子带的负电荷数。 得:0。02*1===0。005*2+X*1 解得:X==0。01摩尔。 原溶液中: SO4^2-的物质的量浓度为:0。
  005/(50/1000)=0。1摩尔/升 Cl-的物质的量浓度为:0。01/(50/1000)=0。2摩尔/升。收起