£高二向盐酸和硫酸的混合溶液20mL中
向盐酸和硫酸的混合溶液20mL中加入0。025mol/L的氢氧化钡溶液,加入20mL氢氧化钡溶液时,不再产生沉淀,若加入60mL氢氧化钡溶液时,混合溶液的pH=7,求:
(1)当加入氢氧化钡溶液20mL和40mL时,溶液的pH分别是多少?
(2)盐酸和硫酸的物质的量浓度。 (已知lg2=0。3)
解:(1)加入20mL氢氧化钡溶液时,不再产生沉淀,说明H2SO4和Ba(OH)2恰好完全反应,根据:
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O
1mol 1mol
0。 0005mol 0。025*0。02mol=0。0005mol
c(H2SO4)=0。005mol/0。...全部
向盐酸和硫酸的混合溶液20mL中加入0。025mol/L的氢氧化钡溶液,加入20mL氢氧化钡溶液时,不再产生沉淀,若加入60mL氢氧化钡溶液时,混合溶液的pH=7,求:
(1)当加入氢氧化钡溶液20mL和40mL时,溶液的pH分别是多少?
(2)盐酸和硫酸的物质的量浓度。
(已知lg2=0。3)
解:(1)加入20mL氢氧化钡溶液时,不再产生沉淀,说明H2SO4和Ba(OH)2恰好完全反应,根据:
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O
1mol 1mol
0。
0005mol 0。025*0。02mol=0。0005mol
c(H2SO4)=0。005mol/0。02L=0。025mol/L。
根据 2 HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2 H2O
2mol 1mol
0。
002mol (0。06-0。02)L*0。025mol/L=0。001mol
c(HCl)=0。002mol/0。02L=0。1mol/L
(1)加入Ba(OH)2溶液20mL时,HCl没有参加反应,溶液体积为40mL,
c(H+)=0。
002mol/0。04L=0。05mol/L,
pH=-lgc(H+)=-lgc(0。05)=lg20=1。3。
加入Ba(OH)2溶液40mL时,混合溶液中的HCL消耗了一半,剩余0。
001mol,,溶液体积为60mL,c(H+)=0。001mol/0。06L=1/60mol/L,
pH=-lg(1/60)=lg60=1+lg2+lg3=1。778。
。收起