溶液的酸碱性在物质的量浓度相同的
1、选择B
理由是这样,作为NH4+自身是存在一定的水解的,NH4++H2O==NH3。H2O+H+,也就是说,NH4+的浓度应该比理论数值要略低一些。但是我们从可逆过程中可以看出,我们是可以通过增大H+浓度促使平衡逆向移动,从而使NH4+尽量不水解,这里最理想的无疑是NH4HSO4,原因非常简单,NH4HSO4在水溶液中是呈现酸性的,电离所提供大量的H+促使水解平衡逆向移动,C、D是两种含有均水解的阴阳离子,且二者均为碱性,但由于其发生水解是有一定的相互促进作用,因此NH4+的浓度也仍然要偏低很多,且由NH4+要比CH3COO-,HCO3-等阴离子浓度要低。
2、也是选择B,理由是C...全部
1、选择B
理由是这样,作为NH4+自身是存在一定的水解的,NH4++H2O==NH3。H2O+H+,也就是说,NH4+的浓度应该比理论数值要略低一些。但是我们从可逆过程中可以看出,我们是可以通过增大H+浓度促使平衡逆向移动,从而使NH4+尽量不水解,这里最理想的无疑是NH4HSO4,原因非常简单,NH4HSO4在水溶液中是呈现酸性的,电离所提供大量的H+促使水解平衡逆向移动,C、D是两种含有均水解的阴阳离子,且二者均为碱性,但由于其发生水解是有一定的相互促进作用,因此NH4+的浓度也仍然要偏低很多,且由NH4+要比CH3COO-,HCO3-等阴离子浓度要低。
2、也是选择B,理由是CH3COOH与NaOH物质的量之比为1:1,则二者无剩余,产生醋酸钠水解呈现碱性。
3、选择D,理由是这样,强酸与强碱是完全电离的,其PH是表示其能够产生的全部H+、OH-浓度。
A、强酸强碱,所含H+、OH-完全相等,PH=7,中性;B、Ba(OH)2 虽然是二元碱,但它是强碱,无论是几元都没用,PH=13,则它所产生的OH-一共就是0.1mol/L,与H+相等,PH=7,中性;C、pH=4的HAc,由于HAC是弱酸,它电离出的只是部分,因此它能够提供的H+是要远大于0。
0001摩尔/升的,也就是超过OH-的量,酸的电离要强于盐的水解,溶液酸性;D、与C的道理差不多,氨水能够提供的OH-多于H+,溶液碱性。
4、只有3、5、7
CN-+H2O==HCN+OH-,水解程度增大也就是平衡正向移动,办法就是消耗OH-,或者是稀释溶液升高温度,很显然1肯定不行,因为OH-浓度增大,平衡是逆向移动;2、没有变化,无影响;3、NH4CL,这种物质本身与CN-无关,但通过上面我们知道NH4+是可以水解的,它自身水解是酸性的,这就可以使得两个水解具有一定的促进作用,水解程度增大;4、加入碳酸钠,由于这种物质也可以水解,且水解后是碱性的,溶液的碱性增强了,平衡是逆向的水解降低;5、稀释,水解增大;6、增大HCN,平衡逆向移动;7、加入酸,消耗OH-,则正向移动,水解增大。
5、相等
这个问题我们需要借助电荷守恒,很显然在溶液中是存在着一个等式:[CH3COO-]+[OH-]=[H+] +[Na+],阴阳离子电荷守恒,那么题干中告诉我们PH=7,也就是[OH-]=[H+],则很显然[CH3COO-]=[Na+]。
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