一道化学题将7.8克铁粉加入200毫升
铁和稀硝酸，存在几个可能反应，
Fe + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + H2↑ （方程1）
Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O （方程2）
3Fe(NO3)2 + 4HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 2H2O （方程3）
Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2 （方程4）
前面的两个反应，是最初的引发反应，也是竞争反应。 后两个反应是衍生反应，取决于相对物质的量的多少而定。
很明显，我们知道，在溶液中HNO3中性分子比H+容易还原（这只是一个倾向，热力学的问题）...全部
铁和稀硝酸，存在几个可能反应，
Fe + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + H2↑ （方程1）
Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O （方程2）
3Fe(NO3)2 + 4HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 2H2O （方程3）
Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2 （方程4）
前面的两个反应，是最初的引发反应，也是竞争反应。
后两个反应是衍生反应，取决于相对物质的量的多少而定。
很明显，我们知道，在溶液中HNO3中性分子比H+容易还原（这只是一个倾向，热力学的问题），但并没有说，在反应速度上，HNO3比H+快（动力学问题）。
这里面又有两个问题要考虑。稀HNO3，强酸，认为是完全电离，所以是H+和NO3-。那么铁上转移的电子是带负电的，和NO3-排斥，而和H+亲近，这是很明显的H+要早捕获电子。另外，H+的还原只要1个电子就完成了，而NO3-的还原到NO需要3个电子，既然电子是一个一个转移的，那么H+的还原更容易完成，况且NO3-的还原，需要周围H+的帮助（转移掉N上的2个O原子）。
于是混淆了，头大了。
另外，高中教材上，只介绍了不活泼金属（比如Cu）和稀硝酸的反应(而且要加热条件)，而没有介绍活泼金属和稀硝酸的反应。前者由于H+不能被还原而简化了反应；在后者中，我们不知道是否有H+被还原。
这种有竞争的氧化还原反应中，不能类推。
这种题目，没有事先约定或者限制条件时，从来就不是一个好的题目，从而留下了很多争论，年复一年，永远流传。。。。难道就没有人做个实验，具体研究一下吗？怎么可能要求一个高中生去思考这么说不清道不明的问题呢？倒是可以做为一个实验题目，用在竞赛中或者兴趣小组中。
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