高一化学题将足量的铁粉投入到盐酸和氯化铜的混合溶液中，完全反应后，过滤，烘干，称得滤渣的质量与加入铁粉的质量相等，则溶液中c(H?）和c（Cl-)的比为多少？
2。把a克铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，完全溶解后，再加入过量的NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤，干燥，灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a克，则原溶液中铁的质量分数是多少？
1。解：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
由上面的反应式可见，完全反应后，得到的滤渣为铜，故生成的铜的质量与加入铁粉的质量相等，设二者均为a克。
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
56 64
x a
故：x=7/8a(克）=7/(8*56)a (mol)
其反应掉的CuCl中的Cl-等于14/(8*56)a (mol)
因此，与盐酸反应的铁粉质量为a/8克=a/(8*56) mol
则：溶液中来自盐酸中的H?=2a/(8*56) mol
溶液中来自盐酸中的Cl-=2a/(8*56) mol
故：溶...全部
1。解：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
由上面的反应式可见，完全反应后，得到的滤渣为铜，故生成的铜的质量与加入铁粉的质量相等，设二者均为a克。
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
56 64
x a
故：x=7/8a(克）=7/(8*56)a (mol)
其反应掉的CuCl中的Cl-等于14/(8*56)a (mol)
因此，与盐酸反应的铁粉质量为a/8克=a/(8*56) mol
则：溶液中来自盐酸中的H?=2a/(8*56) mol
溶液中来自盐酸中的Cl-=2a/(8*56) mol
故：溶液中c(H?）=2a/(8*56) mol
溶液中c（Cl-)=14/(8*56)a+2a/(8*56)=16a/(8*56）mol
则：c(H?）：c（Cl-)=[2a/(8*56)]:[16a/(8*56]=1:8
2。
解：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O (因为加入了过量的NaOH溶液，故有此反应)
4FeCl2+O2+8NaOH+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NaCl
由上面的反应式可见，最后得到的红棕色粉末为Fe(OH)3，其质量仍为a克。
由此可求得：a克铁铝合金粉末中铁的质量为56/107a克。
因此：a克铁铝合金粉末中铁的质量分数=(56/107a)/a*100%=52。3%
。收起
